【推荐1】常温下，现有5种溶液：
①pH=1的稀硫酸②稀硫酸③pH=1的盐酸④pH=1的氢氟酸⑤氢氟酸溶液
常温下，氢氟酸的。
(1)若锌片形状相同，在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气的速率最快的是______。(填写序号)
(2)等体积的上述5种溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积最大的是___________。(填写序号)
(3)等体积的①、②、③、⑤溶液与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗NaOH溶液体积最大的是___________。(填写序号)
(4)③中水电离出的为___________。
(5)25℃时，⑤中约为___________。

【推荐2】甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：

实验序号	所用酸	c(HA)/mol·L-1	c(NaOH)/mol·L-1	混合后溶液的pH
实验1	甲	0.1000	0.1000	pH=a
实验2	乙	0.1200	0.1000	pH=7
实验3	丙	0.2000	0.1000	pH＞7
实验4	丁	0.1000	0.1000	pH=10

完成下列填空：
(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________
(2)实验2的混合溶液中c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系为___________。
(3)从实验3分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na⁺)-c(A^-)=___________mol·L^-1

【推荐3】任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为H₂OH⁺＋OH^-。请回答下列有关问题：
(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_______。
A．加热至100℃                    B．加入NaHSO₄(s)             C．加入CH₃COONa(s)             D．加入NH₄Cl(s)
(2)在t℃时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积为_______，此温度_______25 ℃(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在25℃时，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的HCl溶液V_b L混合，请填写下列空白：
①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，则V_a∶V_b=_______。
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a∶V_b=_______。

【推荐1】现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液；②0.01mol·L^－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L^－1CH₃COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L^－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是__(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__。
（2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__③。(填“>”“<”或“＝”)
（3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：
①__②，③__④，⑤___⑥。(填“>”“<”或“＝”)

【推荐2】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol·L^-1的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L^-1 的 CH₃COOH 溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的 pH=_____。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为_____(用电离方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH^-)的大小关系为   _____。
A. 甲=乙=丙       B. 甲=乙>丙       C.甲=乙<丙       D.无法判断
（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____(填“图 1”或“图 2”)；
②a=_____mL。
（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_________。

【推荐3】（1）100°C时，K_W=1.0×10^﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa₂A溶液pH=6．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H₂A溶液产生的H₂____（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（B^－）。
①混合溶液中c（B^﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+ c（B^－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数K_a如表所示：

溶质	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
电离平衡常数Ka	1.75×10-5	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	3.2×10-8	6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____；
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；
a．CH₃COOH            b．HCN             c．HClO               d．H₂CO₃
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH₃COO^－）﹣c（ CH₃COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．

【推荐1】现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_____________；所得溶液的pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因___________________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH₄⁺)=a mol·L^－1，则c(SO₄^2－)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。
(5)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃ 。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L^-1。（NH_3·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol·L^-1）

【推荐2】回答下列问题：
(1)已知，常温下几种物质的电离常数如下：     HClO：Ka=3.0×10^-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式___________。
(2)若向NaHSO₃溶液中加入少量的Cl₂，则溶液中pH将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡事实是___________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，微热后红色加深

C．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D．滴入酚酞溶液变红，再加NaOH溶液红色加深

(4)已知室温下：，。25℃时，浓度均为0.1mol· L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中______ (填“>”“<”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，应_____ (填序号)。
a.向NaClO₂溶液中加适量水                                b.向NaClO₂溶液中加适量NaOH固体
c.向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体          d.向CH₃COONa溶液中加适量的水
(5)直接加热CuCl₂溶液得不到纯净的无水CuCl₂固体，原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐3】溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ca(HCO₃)₂。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO₃)₂会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。
(1)写出Ca(HCO₃)₂受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO₃)₂分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO₃)₂饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO₃)₂水解程度__________且___________。
(3)常温下，H₂CO₃的电离常数K_a2＝4.7×10^－11。若测得5.0×10^－3 mol/L Ca(HCO₃)₂溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO₃^2－)与c(OH^－)的比值为___________(简要写出计算过程)。