氧化还原反应是一类重要的反应。
(1)已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,氧化性Fe3+_____ Cu2+(填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为______ 。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是___________ 。
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(4)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________ ,写出该反应的离子方程式__________________________
(5)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色,配平下面的化学方程式: KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑+ H2O,答案为:________________
(1)已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,氧化性Fe3+
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(4)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比
(5)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色,配平下面的化学方程式: KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑+ H2O,答案为:
更新时间:2018-12-17 09:53:00
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【知识点】 氧化还原反应方程式的配平解读
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【推荐1】图是自然界中氮循环的示意图。
(1)的电子式是_______ ,氮气在常温下稳定,很难与反应,说明断开其化学键所吸收的能量_______ (填“大”或“小”)。
(2)“雷电作用”中氮元素发生了_______ 反应。(填“氧化”或“还原”)
(3)氮循环中,过程①②均会使水中溶解氧的含量_______ (填“增大”或“降低”)。
(4)长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响,某课题组在一定温度下,用铁粉降解水系中的,将之转化为。
①根据Ⅰ、Ⅱ可知,降解速率的主要影响因素是_______ 。
②Ⅱ中,降解的速率为_______ 。(列式即可)
③Ⅱ中,铁粉还原的离子方程式是_______ 。
(1)的电子式是
(2)“雷电作用”中氮元素发生了
(3)氮循环中,过程①②均会使水中溶解氧的含量
(4)长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响,某课题组在一定温度下,用铁粉降解水系中的,将之转化为。
编号 | 浓度 | 反应时间 | 初始浓度 | 终了浓度 |
Ⅰ | 24 | 100 | 91 | |
Ⅱ | 24 | 100 | 0 |
②Ⅱ中,降解的速率为
③Ⅱ中,铁粉还原的离子方程式是
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【推荐2】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。
(2)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化?写出操作过程、现象及结论。
答:研细后用盐酸溶解,___________ 。
②服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知,维生素C具有___________ (填化学性质)。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:___________
______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:
回答下列问题:
①试剂a是___________ ,操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
②滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为___________ 。
③上述流程中操作Ⅲ包括:蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤。
(1)所含铁元素只有还原性的物质是___________。
A.Fe | B.FeCl2 | C.FeCl3 | D.Fe2O3 |
(2)当人体缺铁时,往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化?写出操作过程、现象及结论。
答:研细后用盐酸溶解,
②服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知,维生素C具有
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______
(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:
回答下列问题:
①试剂a是
②滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为
③上述流程中操作Ⅲ包括:蒸发浓缩、
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【推荐3】家庭用的洗涤去污剂有下列几种,其含有的有效成分如下:
(1)管道疏通剂可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞,使用时会产生大量气泡,且要防止明火,以免发生爆炸,则疏通时反应的离子方程式为___________ ,在该反应中每生成1mol气体,被还原的物质的质量为___________ g.也不能与“洁厕灵”混合使用,降低疏通效果,其原因是___________ 。
(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体,易造成危险,反应的离子方程式为___________ 。
(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体,使污垢活化,易于洗涤。但是不能长期存放,会降低彩漂效果,则发生的反应的还原产物为___________ (写化学式)。
(4)某兴趣小组做如下探究实验,请回答下列问题:
①如图组装实验装置,并___________ ;
②向锥形瓶加入10mL的84消毒液,注射器中吸入10mL的彩漂剂,
③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中,产生无色无味的气体,发生的化学方程式为___________ 。
④直至不再产生气泡。
示例 | ||||
名称 | 管道疏通剂 | 洁厕灵 | 彩漂剂 | 84消毒液 |
有效成分 | 氢氧化物和铝粉 | 浓盐酸 | 双氧水 | NaClO溶液 |
用途 | 清理管道污垢,防堵塞 | 清理马桶污垢,除异味 | 漂洗衣物,使色彩鲜艳 | 消毒漂白 |
(2)洁厕灵与84消毒液混合使用会产生黄绿色的有毒气体,易造成危险,反应的离子方程式为
(3)彩漂剂使用时会释放出一种无色无味的气体,使污垢活化,易于洗涤。但是不能长期存放,会降低彩漂效果,则发生的反应的还原产物为
(4)某兴趣小组做如下探究实验,请回答下列问题:
①如图组装实验装置,并
②向锥形瓶加入10mL的84消毒液,注射器中吸入10mL的彩漂剂,
③将注射器中的彩漂剂慢慢注入锥形瓶中,产生无色无味的气体,发生的化学方程式为
④直至不再产生气泡。
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