【推荐2】请用三种不同的方法区分厨房中的淀粉和食盐_______。

【推荐3】某溶液中可能含有K^＋、Na^＋、、Cl^－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：

序号	实验操作及现象
步骤①	取原溶液,进行焰色反应,显黄色,透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②	取原溶液,向溶液中加入盐酸,有气体产生

请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是______________，可能存在的离子是__________________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_________

【推荐1】钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下图所示：

(1)Co^2＋萃取的反应原理如下：Co^2＋＋2HR(有机层)CoR₂＋2H^＋，则从有机相中分离出CoSO₄需向有机溶剂中加入以下哪种试剂__________ (填选项字母)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．Co(OH)2

D．HR

(2)“沉钴”时，Na₂CO₃的滴速过快或浓度太大，可生成碱式碳酸钴(CoCO₃)₂·3Co(OH)₂沉淀，会导致产品不纯。生成(CoCO₃)₂·3Co(OH)₂沉淀的化学方程式为__________。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。工业上常以海绵铜主要成分是Cu，含有少量CuO为原料生产CuCl，其工艺流程如图：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：
__Cu+___NO+___=___Cu²⁺+___NO↑+___H₂O
(2)“还原”过程中，作还原剂的是SO，氧化产物SO；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：___。
(3)写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__。
(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是___。

【推荐3】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：
   
(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：___，胶体粒子的直径一般不超过___。
(2)吸收塔中吸收剂X是___。
(3)温度超过673K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为___。
(4)通常用碘量法测定FeCl₃的质量分数：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O=2I^－+S₄O），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：___。

【推荐1】清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO₂粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题
Ⅰ.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式__________，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH^一反应，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反应中氧化剂为_______。
Ⅱ.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置：

（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。   
a．Na₂SO₃　   　　b．锌粒　　   　c．纯碱
（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是____________。

【推荐3】A．【物质结构与性质】
甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为______________。
（2）配合物[Zn(NH₃)₃(H₂O)]^2＋中，与Zn^2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。
（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH₃分子互为等电子体的阳离子为_____________。
（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是____________。
（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____________

B．【实验化学】   
硫酰氯(SO₂Cl₂)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l)   ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”)，装置己的作用是____________；如何控制两种反应物体积相等：______________。
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_____________(选填字母)。
A．蒸馏水          B．饱和食盐水       C．浓氢氧化钠溶液        D．6.0 mol·L⁻¹盐酸
（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_____________。
（4）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃HSO₂Cl₂ + H₂SO₄，分离两种产物的方法是____________(选填字母)。
A．重结晶               B．过滤               C．蒸馏               D．萃取