室温下,在P和Q浓度相等的混合溶液中,同时发生反应①P+Q=X+Z和反应②P+Q=Y+Z,反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中,Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是
A.反应开始后,体系中X和Y的浓度之比保持不变 |
B.45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 |
C.反应①的活化能比反应②的活化能大 |
D.如果反应能进行到底,反应结束时,有40%的P转化为Y |
更新时间:2024-05-14 21:32:33
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【推荐1】某恒定温度下,在一个的密闭容器中充入气体、气体,发生如下反应:,已知“?”代表C、D状态未确定;反应一段时间后达到平衡,测得生成,且反应前后压强比为,则下列说法中正确的是
①该反应的化学平衡常数表达式:
②此时B的转化率为40%
③增大该体系压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
④增加C的量,A、B转化率不变
①该反应的化学平衡常数表达式:
②此时B的转化率为40%
③增大该体系压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
④增加C的量,A、B转化率不变
A.①②③ | B.②③④ | C.②④ | D.③④ |
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解题方法
【推荐2】在2L恒容密闭容器中,2molX和3molY在一定条件下反应:X(g)+aY(g)2Z(g),5min后反应达到平衡,此时混合气体共4.2mol,其中含0.8molZ,则下列计算结果不正确的是
A.平衡时,物质的量之比n(X):n(Y):n(Z)=8:9:4 |
B.a的值等于2 |
C.Y的平均反应速率为0.12mol/(L·min) |
D.X的转化率为20% |
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【推荐3】室温下,某溶液初始时仅 A,同时发生两个反应:①AB+C;②AB+D,反应①的速率可表示为v1=k1c(A),反应②的速率可表示为v2=k2c(A), (k1、k2为速率常数),图1为T2时,该体系中A、B、C、D的浓度随时间变化的曲线,图2为反应①和②的lnk—曲线,下列说法正确的是
A.L4表示B浓度随时间变化曲线 |
B.t1≈2s时曲线L1表示的物质的化学反应速率为2 mol/(L·s) |
C.T2温度时,反应①的活化能比反应②的活化能大 |
D.若图Ⅰ的温度降低,t0时刻体系中值变小 |
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【推荐1】有些科学工作者认为反应物变到生成物,要经过一个中间过渡状态,即反应物分子首先形成活化络合物,反应物→过渡态→生成物,如图所示是[中间过渡态]的能量变化示意图。下列说法错误的是
A.反应速率的快慢与形成活化络合物的浓度有关 |
B.反应速率的快慢与活化络合物解离的速率有关 |
C.中间过渡态可能形成了 |
D.加入催化剂会使反应的和E的数值均变小 |
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【推荐2】科学家研究发现,在一种特殊催化剂和水参与下,和可高选择性地直接合成,其反应机理如图所示,其中表示被吸附在催化剂表面的M。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.在催化剂表面,存在,该过程放热 |
B.总反应是化合反应,在总反应中相当于催化 |
C.若起始时加入的是、、,则产物甲醇分子一定是 |
D.该过程的决速步反应为取代反应: |
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【推荐1】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 |
B.T2下,在0--t1时间内,v(Y)= |
C.M点的正反应速率小于N点的逆反应速率 |
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大 |
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名校
【推荐2】向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是
A.若t1=15,则0~t1内反应速率 |
B.平衡时A的转化率为60% |
C.反应的化学方程式 |
D.起始时加入B的浓度为0.08mol/L |
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【推荐1】根据工业上合成氨的反应为:,判断下列错误的是
A | B | C | D |
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A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】在一恒容密闭容器中,充入物质的量之和为6mol的NO和,发生反应;。平衡时某反应物的平衡转化率与氯氮比[]及温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A.图中纵坐标表示NO的平衡转化率 |
B. |
C.a、b、c三点的平衡转化率: |
D.若容器容积为2L,b点的平衡常数为2 |
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