【推荐1】将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L^-1•s^-1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L^-1
其中正确的是（     ）

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④

【推荐2】在4L密闭容器中充入5mol A和5mol B，在一定条件下发生反应：，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为，下列判断正确的是

A．

B．B的转化率为10%

C．用A表示的平均反应速率为

D．该条件下反应的平衡常数为2

【推荐3】在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由1.2降到0.8需要20s，在不改变任何条件的情况下，A的浓度由0.8降到0.6所需时间为

A．大于10s

B．等于10s

C．小于10s

D．无法确定

【推荐1】下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是

A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞

B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变

C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率

【推荐2】利用CO₂催化加氢可制乙烯，反应为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)   ΔH，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO₂、4molH₂，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO₂转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH<0

B．使用催化剂I时反应的活化能比使用催化剂II时高

C．b、d两状态下，化学反应速率相等

D．T5温度下，向容器中加入稀有气体，可提高CO2的转化率

【推荐3】苯和甲醇在催化剂上反应生成甲苯的计算机模拟反应能线图如下。下列有关说法正确的是(已知：TS代表反应过渡态；Int代表反应中间体。)
   

A．反应过程中决速步的为

B．反应过程中不存在键的形成

C．反应过程中铝元素的化合价发生了变化

D．降低温度能够增大苯的平衡转化率

【推荐1】反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

A．图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d

B．图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b=c＋d

C．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D．图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率

【推荐2】如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（       ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

C．X、Y、Z均为气体

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

【推荐3】在体积一定的密闭容器中，反应aA(g)＋bB(g) xC(g)有如图所示关系，下列叙述正确的是

A．图2中y轴表示反应物A的转化率

B．a＋b<x

C．图2中y轴表示平衡混合气体中B的质量分数

D．该反应的正反应为吸热反应