【推荐1】催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
反应1：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-53.7kJ•mol^-1
反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间，不同温度不同催化剂的数据如下(均未达到平衡状态)：

T(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1。
②H₂O(1)═H₂O(g)△H₃=44.0kJ•mol^-1
(1)反应I的平衡常数表达式K=___________。
(2)写出表示H₂燃烧热的热化学方程式___________。
(3)计算反应II的△H₂=___________kJ/mol。
(4)有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有___________。
A．使用催化剂Cat.1
B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO₂和H₂的初始投料比
(5)如图，在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图___________。

(6)表中实验数据表明，使用同一种催化剂时，随温度升高，CO₂的转化率升高，但甲醇的选择性降低，原因是___________。

【推荐2】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH＝－393.5   kJ•mol^－1
H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)       ΔH＝－242.0   kJ•mol^－1
CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)     ΔH＝－283.0   kJ•mol^－1
（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式： _______   。
（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 _____（填“甲”或“乙”）；判断的理由是________。

（3）CO、H₂等可燃性气体可以设计成燃料电池，燃料电池是一种能量转化率较高的发电装置。如图是一种氢氧燃料电池示意图，则该电池a极的电极反应式为 ________ 。若将H₂换成CH₄，则该电池负极的电极反应式为 _______ 。

【推荐3】为消除燃煤烟气中的SO₂、NO_x，研究者提出了若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
(1)在催化剂作用下用CO还原N₂O，实现环境治理的无害化处理。
已知：① 2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) ∆H₁=a kJ∙mol^-1
②2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)     ∆H₂=b kJ∙mol^-1
写出总反应的热化学方程式：_______。
(2)利用氨水可以吸收SO₂、NO₂，原理如下图所示：

①氨水吸收过量SO₂时NH₃∙H₂O与SO₂的物质的量之比为_______。
②铵盐溶液要减压蒸发的原因是_______。
③吸收NO₂时的离子方程式为_______。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为、。
①某次实验需要使用480mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需用电子天平称量(可精确到0.01)_______NaClO晶体，配制时需要的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、量筒、_______(写出仪器名称)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是_______(写出1种即可)。若烟气中SO₂和NO的体积比为2:1，则50℃时，NaClO溶液吸收烟气后的溶液中和Cl^-的物质的量之比为_______。

【推荐1】C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
烟道气中含有的CO和是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为和，此反应的热化学方程式为______。
已知：；

向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入和，发生反应：   甲容器在温度为T₁的条件下反应，达到平衡时的物质的量为牛；乙容器在温度为T₂的条件下反应，达到平衡时的物质的量为。则______填“”或“，甲容器中反应的平衡常数______
如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭，分别将和通过、充入A、B中，发生的反应为，起始时A、B的体积相同均为。

图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
a.        b.
c.        d.
容器A中反应到达平衡时所需时间，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率______。用a、t的代数式表示
达到平衡后，的体积分数：甲容器______乙容器填“”、“”或”一

【推荐2】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则
(1)该反应的△H___________0，且m＋n___________p   (填“＞”“＜”或“=”)。
(2)若加入B(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
(5)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

【推荐2】科学家分析，地球原始大气中的COS（羰基硫）对氨基酸缩合形成多肽的反应有催化作用，对生命起源起到重要作用。
(1)写出COS的电子式___，C与O形成共价键时，共用电子对会偏向___原子，判断依据是___。
(2)已知COS(g)＋H₂O(g)H₂S(g)＋CO₂(g) △H₁=－34kJ/mol
CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) △H₂=－41kJ/mol
写出H₂S与CO反应生成COS的热化学方程式___。
100℃时将CO与H₂S按物质的量比为1∶1充入反应器中，达平衡后CO的转化率α=33.3%，此时反应的平衡常数K=___。
(3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H₂S)=m，相同时间内测得H₂S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m₁___m₂（填＞、＜或＝）
②温度高于T₀时，H₂S转化率减小的可能原因为___。
a．反应停止了
b．反应的△H变大
c．反应达到平衡
d．催化剂活性降低

【推荐3】游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：
（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_____________________________________。
（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O₂(g)==CO₂(g)             △H₁= -393.5 kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)     △H₂= -571.6 kJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)-=CO₂(g)+ 2H₂O(1) △H₃= -890.3 kJ•mol^-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。
（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

物质的量/mol 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_______________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N₂) ∶c(CO₂)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺，其原因是_________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。

【推荐1】能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填字母)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。

(3)实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①装置甲中离子交换膜为_______(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②铜电极上产生的电极反应式为_______，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了_______g。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作___极，丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_____，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为________。
(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___ L。
(3)丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______。
A．b电极为粗铜
B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)若丙中以稀H₂SO₄为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________。
(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将_______，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了_____克。

【推荐3】(Ⅰ)用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解质溶液，要满足下列要求：

组别	A槽	B槽
1	NaOH	CuSO4
2	AgNO3	CuCl2
3	Na2SO4	AgNO3
4	NaCl	AgNO3

①工作一段时间后A槽的pH增大，B槽的pH减小。
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
(1)应选择的电解质溶液是上述四组中的第________组。
(2)当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；若B槽电解质溶液为500 mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c(H^＋)比电解前增加了________mol/L。
(Ⅱ)二氧化氯(ClO₂)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂为原料制备ClO₂流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为NH₄Cl＋2HClNCl₃＋3H₂↑，NCl₃中氮元素为＋3价。
(1)写出电解时阳极的电极反应式______________________。
(2)溶液X中大量存在的阴离子有_____________．
(3)除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是______(填标号)．
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水