【推荐1】以CO₂制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。
(1)CO₂加氢制甲醇的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为_________。

(2)在体积为2.5L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和0.5 mol H₂，180℃下反应生成甲醇和水，测得各物质物质的量随时间的部分变化图像如图所示：

①内，H₂的平均反应速率为_________mol·L^-1·min^-1(保留两位有效数字)。
②时，正反应速率_________逆反应速率(填“>”“＜”或“=”)。
③下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。
A.容器中气体密度不再改变                       B.容器内总压强不再改变
C.的比值保持不变                            D.的体积分数不再改变
④其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得CO₂的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为_________。
(3)将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH^-向B电极定向移动，则_________(填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，正极的电极反应式为_________。

【推荐2】氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，回答下列问题：
(1)工业上利用NH₃与金属镓(Ga)在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，反应的热化学方程式为2Ga(s)+ 2NH₃(g)2GaN(s)+3H₂(g)   ΔH=-30.8kJ/mol。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．每断裂6 mol N- H键，同时放出 30.8 kJ热量

B．每生成0.2 mol GaN(s)，同时生成6.72 L H2(g)

C．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

D．当ΔH的大小不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态

(2)肼(N₂H₄，液态)与四氧化二氮(N₂O₄)分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂，涉及的反应有：
Ⅰ.N₂(g) +2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH= +66.4kJ/mol；
Ⅱ.N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534kJ/mol；
Ⅲ.2NO₂(g)=N₂O₄(g) ΔH=-56.9kJ/mol；
①常温下，表示肼燃烧热的热化学方程式为___________[已知： H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44kJ/mol]。
②N₂H₄(l)和四氧化二氮(N₂O₄)反应生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式为___________。
③反应Ⅰ的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是___________(填标号)。
A．铝热反应                                                B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
C． C与二氧化碳生成一氧化碳的反应            D．金属钠与水的反应
(3)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH₄NO₃(假设两电极均为惰性电极)。

①N电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，判断的理由为___________。
②M电极上的电极反应式为___________。
③常温下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液的pH约为___________(保留2位有效数字)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________[Kb(NH₃·H₂O)≈2×10^-5，lg2≈0.3]

【推荐3】工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应：
ⅰ. CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ∆H₁=+206.2kJ∙mol^-1   
ⅱ. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂   
(1)①在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅰ自发进行。
②已知：25℃、101kPa时，部分化学键的键能数据如下表：

化学键	C≡O (CO)	C=O	H-O	H-H
键能/( kJ∙mol-1)	1072	803	464	436

请根据提供的键能数据，计算∆H₂=_______ kJ∙mol^-1。
(2)在恒温恒压下，向密闭容器中充入1molCH₄(g)和2molH₂O(g)发生甲烷水蒸气重整反应，5min时反应达到平衡，此时n(H₂O)=0.8mol，n(CO₂)=0.4mol。
①下列可以说明甲烷水蒸气重整反应达到平衡的是_______(填标号)。
A．H₂的体积不变             B．容器内压强不变
C．容器内c(CO) : c(H₂O)=1:1        D．混合气体的平均摩尔质量不变
②平衡时，CH₄(g)的质量为_______g，H₂(g)的体积分数为_______(保留三位有效数字)。
③该条件下，反应ⅱ的平衡常数K_p=_______(分压=总压×物质的量分数)。
(3)为提高H₂(g)的平衡产率，可采取的措施为_______(填标号)。

A．扩大容器容积	B．及时移除CO2(g)
C．加入催化剂	D．恒容条件下充入一定量的He