在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 |
B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 |
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
D.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多 |
更新时间:2022-09-15 18:37:25
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【推荐1】液态CS2是一种溶剂,其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后,硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极,电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A.用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式: |
B.CS2燃烧的热化学方程式:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) |
C.SO2还原TeCl4反应方程式:2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl |
D.电解法制备碲的阴极电极方程式: |
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【推荐2】已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270kJ,下列说法正确的是()
A.一个氢气分子和一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子,放出270千焦的热量 |
B.1升氢气和2升氟气完全反应生成2升氟化氢气体,放出270千焦的热量 |
C.2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气,吸收270千焦的热量 |
D.相同条件下,1摩尔氢气与1摩尔氟气的能量总和小于2摩尔氟化氢气体的能量 |
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【推荐1】下列有关化学用语表示正确的是
A.Na2S的电子式: |
B.Al3+的结构示意图: |
C.中子数为16的硫原子: |
D.表示中和热的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=+57.3kJ∙mol−1 |
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(0.94)
【推荐2】下列热化学方程式,正确的是
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol |
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/mol |
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
D.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol,Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol |
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【推荐1】已知:101 kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ |
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1 |
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 |
D.H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1 |
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【推荐2】已知下列热化学方程式:
,
,
则氢气的燃烧热是
,
,
则氢气的燃烧热是
A. | B. | C. | D. |
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