下列说法正确的是
A． 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为  |
B．  a=-57.3 |
C．  ，比较白磷、红磷的燃烧热：∆H(白磷)<∆H(红磷) |
D．  ，理论上可利用该反应设计成原电池 |
更新时间：2022-11-09 21:28:27
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解题方法
【推荐1】已知：①H2的燃烧热(ΔH)为-285.8kJ·mol-1；
②中和反应生成1mol水时的反应热(ΔH)为-57.3kJ·mol-1；
③水的汽化热(ΔH)为+44.0kJ·mol-1
下列热化学方程式书写正确的是
②中和反应生成1mol水时的反应热(ΔH)为-57.3kJ·mol-1；
③水的汽化热(ΔH)为+44.0kJ·mol-1
下列热化学方程式书写正确的是
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1 |
| B．H2O(1)=H+(aq)+OH-(aq) ΔH=+57.3kJ·mol-1 |
C．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-329.8kJ·mol-1 |
| D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3kJ·mol-1 |
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容易
(0.94)
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【推荐2】中和反应反应热
，分别向
的①
、②
、③
的稀溶液中加入的
溶液，完全反应的热效应
、
、
的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（ ）
，分别向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，完全反应的热效应、、的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（ ）A． | B． |
C． | D． |
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(0.94)
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【推荐1】下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2 + O2 2SO3 △H= -196.6kJ/mol |
| B．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol |
| C．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= +393.5kJ/mol |
| D．H2O（l）==H2（g）↑+1/2O2（g）↑ △H= +285.8kJ/mol |
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(0.94)
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【推荐2】已知：101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是
A．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 |
D．H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1 |
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(0.94)
【推荐1】已知：
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A． ， | B． ， |
C． | D． |
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(0.94)
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解题方法
【推荐2】已知反应①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4
下列说法正确的是
③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH3 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4
下列说法正确的是
| A．ΔH1＞ΔH4 | B．ΔH1=1/2ΔH2 | C．ΔH1=-ΔH3 | D．2ΔH2=ΔH4 |
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解题方法
【推荐1】锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是
| A．Cu是负极 |
| B．反应一段时间后，溶液显蓝色 |
| C．Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+ |
| D．该装置实现电能向化学能的转化 |
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【推荐2】原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确 的是
| A．Cu为正极，Zn为负极 | B．电子由铜片通过导线流向锌片 |
| C．正极反应式为2H+ + 2e－=H2↑ | D．原电池的反应本质是氧化还原反应 |
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往N电极移动
