已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MO-组卷网

题型：单选题难度：0.94 引用次数：266 题号：18522726

已知：弱碱MOH(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为

A．+45.2kJ/mol

B．+69.4kJ/mol

C．-69.4kJ/mol

D．-45.2kJ/mol

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更新时间：2023-03-28 17:22:29 |

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【知识点】中和热概念解读盖斯定律的应用解读

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反应热与焓变热化学方程式的书写与判断

【推荐1】已知：①H₂的燃烧热(ΔH)为-285.8kJ·mol^-1；
②中和反应生成1mol水时的反应热(ΔH)为-57.3kJ·mol^-1；
③水的汽化热(ΔH)为+44.0kJ·mol^-1
下列热化学方程式书写正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　ΔH=-285.8kJ·mol^-1

B．H₂O(1)=H⁺(aq)+OH^-(aq)　ΔH=+57.3kJ·mol^-1

C．H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH=-329.8kJ·mol^-1

D．OH^-(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COO^-(aq)+H₂O(1)　ΔH=+57.3kJ·mol^-1

2022-10-16更新 | 228次组卷

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反应热与焓变热化学方程式的书写与判断

【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)==CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol(中和热)

D．2NO₂=O₂＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

2020-10-22更新 | 240次组卷

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反应热与焓变

【推荐3】已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ•mol^-1，下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2022-10-26更新 | 98次组卷

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【推荐1】化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH₄(g)＋1/2O₂(g)== =2H₂(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol
②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．4CH₄(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===4CO(g)＋10H₂(g)

B．7CH₄(g)＋3O₂(g)＋H₂O(g)===7CO (g)＋15H₂(g)

C．3CH₄(g)＋O₂(g)＋H₂O(g)===3CO(g)＋7H₂(g)

D．5CH₄(g)＋2O₂(g)＋H₂O(g)===5CO(g)＋11H₂(g)