已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B．①的反应热为221kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=57.3kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
更新时间：2022-10-26 20:34:46
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解题方法
【推荐1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为-241.8 kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ∆H>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=-57.4 kJ/mol |
| D．已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g) ∆H=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A． 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为  |
B．  a=-57.3 |
C．  ，比较白磷、红磷的燃烧热：∆H(白磷)<∆H(红磷) |
D．  ，理论上可利用该反应设计成原电池 |
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【推荐1】下列叙述不正确的是
| A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 |
B．Na与 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 |
| C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
D．1 H2燃烧放出的热量为 的燃烧热 |
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【推荐2】下列选项中不属于放热反应的是
| A．酸碱中和反应 | B．锌粒与稀硫酸反应 |
| C．碳酸钙高温条件下分解 | D．一氧化碳在氧气中燃烧 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
| A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH |
| B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： ΔH=-38.6kJ/mol |
| D．向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大 |
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