下列说法正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1,在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH |
B.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连 |
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:ΔH=-38.6kJ/mol |
D.向CH3COOH溶液中加入少量NaOH,可促进醋酸电离,使H+浓度增大 |
更新时间:2023-04-06 19:09:57
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【推荐1】中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是
A.1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液 |
B.1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液 |
C.1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液 |
D.1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液 |
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【推荐2】在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变,下列有关说法错误的是
A.大小烧杯之间塞满碎泡沫,目的是减少热量损失 |
B.测量终止温度时,应当记录混合溶液的最高温度 |
C.为了使酸碱充分反应,应当缓慢分次倒入溶液并搅拌 |
D.若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸,测得的变大 |
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解题方法
【推荐3】下列说法中正确的是( ΔH的绝对值均正确)
A.热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO热值为10.1kJ/g |
B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/mol |
C.C2H5OH的燃烧热C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol |
D.N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/mol |
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【推荐1】均在常温下,下列说法不正确的是
A.常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低 |
B.pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,之比为1∶10 |
C.pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n |
D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者消耗的氢氧化钠一样多 |
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【推荐2】下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.在一定温度,相同浓度时电离平衡常数(K)越大可以表示弱电解质电离程度越大 |
B.电离平衡常数(K)与温度无关 |
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3 |
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解题方法
【推荐1】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A.图①,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 |
B.图②,若断开电源,钢闸门将发生吸氧腐蚀 |
C.图②,若将钢闸门与电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀 |
D.图③,若金属比活泼,可防止输水管腐蚀 |
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【推荐2】化学和生活、科技、社会发展息息相关,下列说法正确的是
A.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 |
B.高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式为电能→化学能 |
C.华为新上市的mate60 pro手机引发关注,其芯片材料是SiO2 |
D.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素,其单质遇水能缓慢反应放出H2 |
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