依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①
②
③
①
②
③
A． |
B． |
C． |
| D．平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大 |
更新时间：2023-10-16 08:39:48
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【推荐1】钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(
)，制取步骤如下：
已知：①
②
则反应
的ΔH为
)，制取步骤如下：已知：①
②
则反应
的ΔH为| A．2ΔH1+2ΔH2 | B．2ΔH1+ΔH2 |
| C．2ΔH1-ΔH2 | D．2ΔH1-2ΔH2 |
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解题方法
【推荐2】甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。
I.水蒸气重整
II．二氧化碳重整
；
则焓变为
I.水蒸气重整
II．二氧化碳重整
；则焓变
为 A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐1】我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：
已知：
的键能
分别为498、799。估算
键能为
已知：
的键能分别为498、799。估算键能为A． | B． | C． | D． |
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解题方法
【推荐2】H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1
下列有关说法错误的是（ ）
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1
下列有关说法错误的是（ ）
| A．H2催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1 |
| B．汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放 |
| C．硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准 |
| D．CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ |
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【推荐3】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式：
①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
②C（s）+
H2（g）= C2H2（g）ΔH2
③C（s）+ H2（g）=C2H4（g）ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（ ）
b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式：
①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
②C（s）+
H2（g）= C2H2（g）ΔH2③C（s）+ H2（g）=
C2H4（g）ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（ ）
| A．ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 | B．ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1 |
| C．ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 | D．ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3 |
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【推荐1】相同状况下：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为：
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为：
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＝Q2 | C．2Q1＜Q2 | D．Q1＝Q2 |
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【推荐2】如图，
，
，下列说法正确的是
，，下列说法正确的是| A．金刚石的稳定性强于石墨 |
B． 大于 |
| C．金刚石转化石墨没有化学键的断裂和形成 |
D．  |
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【推荐1】向密闭容器中充入一定量
和
混合气体，在一定条件下，发生反应：
。测得
在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
和混合气体，在一定条件下，发生反应： 。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数： | B．逆反应速率： |
C．反应温度： | D．混合气体平均摩尔质量： |
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【推荐2】下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是
| A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 |
| B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示 |
| C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关 |
| D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化 |
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