钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(
)，制取步骤如下：
已知：①
②
则反应
的ΔH为
)，制取步骤如下：已知：①
②
则反应
的ΔH为| A．2ΔH1+2ΔH2 | B．2ΔH1+ΔH2 |
| C．2ΔH1-ΔH2 | D．2ΔH1-2ΔH2 |
更新时间：2020-09-21 16:05:08
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单选题
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容易
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解题方法
【推荐1】已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为
| A．+45.2kJ/mol | B．+69.4kJ/mol | C．-69.4kJ/mol | D．-45.2kJ/mol |
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【推荐2】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)下列有关说法正确的是
| A．反应I在较低的温度下可自发进行 |
| B．反应II在较低的温度下可自发进行 |
| C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2 |
| D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变 |
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可在强烈紫外光作用下分解
，自由基
会对臭氧层产生长久的破坏作用，反应历程可表示为
