H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知一定温度下
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1
下列有关说法错误的是（ ）
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3=-566kJ·mol-1
下列有关说法错误的是（ ）
| A．H2催化还原NO生成氮气和液态水的热化学方程式为：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1kJ·mol-1 |
| B．汽车排气筒内安装尾气催化转化器可大大降低氮氧化物的排放 |
| C．硝酸厂产生的尾气只要通入一定量氢气即可达到排放标准 |
| D．CO催化还原NO生成无污染的气体33.6L（标准状况），放出热量为373.25kJ |
更新时间：2020-03-18 10:09:28
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【推荐1】已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） （ ）
N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2，下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） （ ）A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．化学反应中一定伴随能量变化 |
| B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 |
| C．物质所含化学键键能越大，其越稳定 |
| D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 |
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【推荐3】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是
| A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2 |
| B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 |
C．C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2 |
| D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1；H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 |
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【推荐1】环氧乙烷(
)可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) ∆H。已知下列两个反应，则
为
①
②
)可用作生产一次性口罩的灭菌剂。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，其原理是：2CH2=CH2(g)+O2(g)2 (g) ∆H。已知下列两个反应，则为①
②
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。
I.水蒸气重整
II．二氧化碳重整
；
则焓变为
I.水蒸气重整
II．二氧化碳重整
；则焓变
为 A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐1】氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl=ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
O3＋Cl=ClO＋O2 ΔH1
ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
| A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2 |
| B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3 |
| C．反应O3＋O=2O2是吸热反应 |
| D．反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2 |
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【推荐2】假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：s
l，则下列说法不正确的是
l，则下列说法不正确的是| A．若ΔH1<0，则ΔH2>0 | B．若ΔH1<0，则ΔH2<0 |
| C．ΔH1和ΔH2的绝对值相等 | D．ΔH1＋ΔH2=0 |
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与
反应的
；
与
。则
在水溶液中电离的
等于
