下列说法不正确的是
| A．化学反应中一定伴随能量变化 |
| B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能 |
| C．物质所含化学键键能越大，其越稳定 |
| D．化学反应的∆H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 |
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更新时间：2021-01-28 17:51:29
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【推荐1】从手册上查得：H—H键、Cl—Cl键和H—Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（ ）
| A．放热183kJ/mol | B．放热91.5kJ/mol |
| C．吸热183kJ/mol | D．吸热91.5kJ/mol |
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【推荐2】下列关于能量变化的说法正确的是
| A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低 |
| B．化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 |
| C．吸热反应一定需要加热条件才能发生 |
| D．化学反应遵循质量守恒也遵循能量守恒 |
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【推荐1】下列有关说法正确的是
| A．利用如图装置可制备Fe(OH)2 |
| B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 |
| C．对铅蓄电池进形充电时，铅电极应连接外电源的正极 |
| D．已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若将1L 0.5mol·L-1盐酸与1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的热量 |
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【推荐2】下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是
A． | B． |
C． | D． |
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与
的反应属于放热反应
与盐酸的反应属于放热反应
单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
A．甲烷燃烧热的数值为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为： |
| B．已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 |
C．在稀溶液中： ，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5放出热量相同 |
| B．NaHCO3(aq)+HCl(aq)=H2O(l)+CO2(g)+NaCl(aq)，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 |
| C．氢能资源丰富，属于可再生能源 |
| D．H2O分子很稳定，是因为分子之间存在氢键，需要吸收大量的热才能破坏氢键作用 |
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解题方法
【推荐1】化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是
| A．侯德榜——工业制备纯碱 | B．勒夏特列——化学平衡的移动 |
| C．门捷列夫——元素周期表 | D．阿伏加德罗——反应热的计算 |
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【推荐2】下列关于反应热的说法正确的是
A．可逆反应“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 |
| B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1 |
| C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 |
| D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
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