【推荐1】关于化学反应热效应的叙述中，正确的是

A．放热反应在常温下就一定很容易发生

B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

C．碳的燃烧反应是吸热反应

D．凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应

【推荐2】已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

【推荐3】下列有关化学反应与能量的说法错误的是

A．反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓会减小

B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应

C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来

D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等

【推荐1】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（       ）

A．稀醋酸与1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)     ΔH＝－57.3kJ/mol

B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)   ΔH＝－95.6kJ/mol

C．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)   ΔH＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ/mol

【推荐2】在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

【推荐3】火箭燃料二甲基肼（）完全燃烧生成氮气、二氧化碳气体和液态水时放出热量，则二甲基肼的燃烧热为（       ）

A．	B．
C．	D．

【推荐1】科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO₂、CO反应生成甲醇。
已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-483.6kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g=2CO₂(g)   △H=-566.0kJ/mol
③CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(1)   △H=-128.1kJ/mol
则反应CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(1)+H₂O(g)的反应热△H为

A．+86.9kJ/mol

B．+652.9kJ/mol

C．-86.9kJ/mol

D．-652.9kJ/mol

【推荐2】环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)=(g)+H₂(g)　ΔH₁= +100.3 kJ·mol^-1　①
(g)+I₂(g)= (g)+2HI(g)　ΔH₂= +89.3 kJ·mol^-1　②
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为

A．H2(g)+I2(s)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1

B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= -11.0 kJ·mol-1

C．H2+I2=2HI　 ΔH= -11.0 kJ·mol-1

D．H2(g)+I2(g)=2HI(g)　ΔH= +11.0 kJ·mol-1

【推荐3】化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化

B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间

C．低碳生活就是指生活中尽量减少能量的消耗，特别是二氧化碳的排放量

D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生