1 . 下列说法正确的是

A．已知：金刚石(s)=石墨(s) ，则该条件下石墨比金刚石稳定

B．若 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C．若 ，则2mol置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJ

D．若 ，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ

2 . 下列说法正确的是

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数	B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量	D．伴随能量变化的不一定是化学变化

3 . 下列说法中正确的是

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C．   ，结论：的燃烧热

D．   ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量

4 . 回答下列问题
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为：_______。
②25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化方程式为：_______。
(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①   ∆H₁
②   ∆H₂
③   ∆H₃
已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	436	803	1076	465

由此计算∆H₂=_______kJ/mol。已知，则∆H₁=_______ kJ/mol。

5 . 在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

6 . 下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ

7 . 已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ

8 . 反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol表示的意义为

A．1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量

B．1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量

C．每生成2 mol NH3 放出92.4　kJ热量

D．每生成2 mol NH3 吸收92.4　kJ热量

9 . 以下反应均可制取O₂。下列有关说法正确的是
反应①：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   △H₁＝+571.6 kJ·mol^-1
反应②：2H₂O₂(l)＝2H₂O(1)+O₂(g)   △H₂＝-196.4 kJ·mol^-1

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

C．若使用催化剂，反应②的△H将减小

D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

10 . 根据热化学方程式S(s)+O₂(g)==SO₂(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是

A．S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应

B．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

C．反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol

D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和