1 . 已知：       
        
根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是

A．1molCO完全燃烧，放出热量为283J

B．

C．CO与反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是

D．CO的燃烧热为-283kJ

2 . 已知2A₂(g)＋B₂(g)2C₃(g)   ΔH=-a kJ·mol^-1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为ω mol·L^-1，放出热量b kJ。
(1)比较a___________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应A的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________

A．v(C3)=2v(B2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(A2)=2v正(B2)	D．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________

A．及时分离出C3气体	B．适当升高温度
C．增大B2的浓度	D．选择高效的催化剂

3 . 下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)        ΔH=-196.3kJ·mol-1，则1mol SO2、0.5mol O2充分反应后，放出热量98.3kJ

4 . 热化学方程式2H₂O₂(l)2H₂O(l)+O₂(g) kJ·mol说法正确的是

A．生成11.2LO2时放热98kJ	B．反应物总能量小于生成物总能量
C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ	D．正反应的活化能小于逆反应的活化能