1 . 下列说法中正确的是

A．反应热指的是反应过程中放出的热量

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数

C．在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明

D．所有的化学反应都伴随着能量变化

2 . 下列说法中正确的是

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C．   ，结论：的燃烧热

D．   ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量

3 . 在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

4 . 已知25℃，101时，   ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是

A．A过程为熔化，B过程焓增大

B．的燃烧热为571.6

C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变

D．的单位中“”指每摩尔反应

5 . 热化学方程式2H₂O₂(l)2H₂O(l)+O₂(g) kJ·mol说法正确的是

A．生成11.2LO2时放热98kJ	B．反应物总能量小于生成物总能量
C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ	D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

6 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

7 . 以下反应均可制取O₂。下列有关说法正确的是
反应①：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   △H₁＝+571.6 kJ·mol^-1
反应②：2H₂O₂(l)＝2H₂O(1)+O₂(g)   △H₂＝-196.4 kJ·mol^-1

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

C．若使用催化剂，反应②的△H将减小

D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

8 . 根据热化学方程式S(s)+O₂(g)==SO₂(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是

A．S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应

B．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

C．反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol

D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

9 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法中正确的是（        ）

A．标况下22.4L HF中电子总数为10NA

B．已知CH2═CH2(g)+H2(g) ==== CH3CH3(g)∆H= -137.0 kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量时，反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

C．25℃，1LpH＝1的盐酸和1LpH＝1的醋酸溶液混合，混合后所得溶液中H＋数目为0.2NA（混合后溶液体积变化忽略不计）

D．1molICl、1molCl2分别与足量水反应，转移电子数目均为1NA

10 . 根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=akJ·mol^－1(a=-297.2)，分析下列说法中不正确的是

A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1，则a<b

C．1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和

D．16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量