1 . 某温度下，发生反应   ，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．将1mol和3mol置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ

B．平衡状态由A到B时，平衡常数

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的产率减小

D．反应建立平衡后分离出部分时，浓度商Q大于平衡常数K

2 . 以下反应均可制取O₂。下列有关说法正确的是
反应①：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   △H₁＝+571.6 kJ·mol^-1
反应②：2H₂O₂(l)＝2H₂O(1)+O₂(g)   △H₂＝-196.4 kJ·mol^-1

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

C．若使用催化剂，反应②的△H将减小

D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

3 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值。下列说法中正确的是（        ）

A．标况下22.4L HF中电子总数为10NA

B．已知CH2═CH2(g)+H2(g) ==== CH3CH3(g)∆H= -137.0 kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量时，反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

C．25℃，1LpH＝1的盐酸和1LpH＝1的醋酸溶液混合，混合后所得溶液中H＋数目为0.2NA（混合后溶液体积变化忽略不计）

D．1molICl、1molCl2分别与足量水反应，转移电子数目均为1NA

4 . 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=" --" 566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g）ΔH=" --226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023