1 . 下列说法中正确的是

A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

C．   ，结论：的燃烧热

D．   ，结论：在密闭容器中充入、，充分反应后放出的热量

2 . 在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

3 . 已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ

4 . 氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式分别为：
H₂ (g) +O₂(g) = H₂O (l)                                △H = -285.8 kJ /mol
CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)                                   △H = -283 kJ /mol
C₈H₁₈ (l) +O₂(g) = 8CO₂(g) + 9H₂O (l)          △H = -5518 kJ /mol
CH₄ (g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)                  △H = -890.3 kJ /mol
相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2 (g)

B．CO(g)

C．C8H18 (l)

D．CH4 (g)

5 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

6 . 以下反应均可制取O₂。下列有关说法正确的是
反应①：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   △H₁＝+571.6 kJ·mol^-1
反应②：2H₂O₂(l)＝2H₂O(1)+O₂(g)   △H₂＝-196.4 kJ·mol^-1

A．制取O2的反应一定是吸热反应

B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

C．若使用催化剂，反应②的△H将减小

D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

7 . 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=" --" 566 kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g）ΔH=" --226" kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023

8 . 已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H= ―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为

A．+184.6kJ·mol-1	B．-92.3 kJ·mol-1
C．-184.6 kJ·mol-1	D．+92.3 kJ·mol-1