1 . 回答下列问题
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为：_______。
②25℃ 101 kPa时，氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，该反应的热化方程式为：_______。
(2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①   ∆H₁
②   ∆H₂
③   ∆H₃
已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表：

化学键	H-H	C=O	C≡O	H-O
	436	803	1076	465

由此计算∆H₂=_______kJ/mol。已知，则∆H₁=_______ kJ/mol。