醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
（1）本课题的研究对象是CH3COOH，研究目的是_____ ，研究方法是实验研究。
（2）该同学设计了如下方案：
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别测他们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。
C.先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃（不考虑醋酸挥发），再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。
D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。
你认为上述方案可行的是____ （多项选择）
（3）请回答以下两个问题：
①弱电解质的特点是____ （多项选择）
A.在水溶液中全部电离 B.在水溶液中部分电离
C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在电离平衡
②写出醋酸的电离方程式：____ 。
（1）本课题的研究对象是CH3COOH，研究目的是
（2）该同学设计了如下方案：
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别测他们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。
C.先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃（不考虑醋酸挥发），再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。
D.配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。
你认为上述方案可行的是
（3）请回答以下两个问题：
①弱电解质的特点是
A.在水溶液中全部电离 B.在水溶液中部分电离
C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在电离平衡
②写出醋酸的电离方程式：
更新时间：2019-10-28 09:13:48
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【推荐1】(A层)下面所列物质中，属于电解质的是________ (填序号，下同)，属于强电解质的是________ ，属于弱电解质的是________ ，属于非电解质的是__________ ,溶于水后形成的水溶液能导电的是_______ ，只能在水溶液中导电的电解质是_______ 。①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖⑥铁 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气
(B层)下面所列物质中，属于电解质的是________ (填序号，下同)，属于强电解质的是________ ，属于非电解质的是________ ，能够导电的是__________ ,除⑥外溶于水后形成的水溶液能导电的是_______ ，只能在水溶液中导电的电解质是_______ 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤固体BaSO4⑥稀硫酸 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4Cl晶体 ⑩NaOH溶液
(B层)下面所列物质中，属于电解质的是
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤固体BaSO4⑥稀硫酸 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4Cl晶体 ⑩NaOH溶液
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【推荐2】现有铁片 NaNO3晶体 NH3·H2O ④Ba(OH)2溶液 ⑤酒精 ⑥SO2六种物质，根据其有关性质，完成下列填空。
（1）属于强电解质的是___ ,(用序号填写，下同)
（2）属于弱电解质的是___ ,
（3）属于非电解质的是___ ,
（4）能导电的是___ .
（5）关于pH=12的Ba(OH)2溶液：
a.Ba(OH)2的物质的量浓度为___ mol⋅L−1
b.取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH=___
c..取此溶液10mL，加入___ mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性。（体积变化忽略不计）
d.把此溶液加热至95℃，pH=___ （已知95℃，Kw=1×10-12）
（1）属于强电解质的是
（2）属于弱电解质的是
（3）属于非电解质的是
（4）能导电的是
（5）关于pH=12的Ba(OH)2溶液：
a.Ba(OH)2的物质的量浓度为
b.取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH=
c..取此溶液10mL，加入
d.把此溶液加热至95℃，pH=
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【推荐3】表中是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a____ 1×10-14(填“小于”、“大于”或“等于”)。
(2)在t2℃下，pH=3的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)=____ 。
(3)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=____ 。
(4)t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___ pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)____ V(盐酸)。
(5)t2℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1mol•L-1HF溶液的c(H+)=_____ mol•L-1。
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
(1)若25＜t1＜t2，则a
(2)在t2℃下，pH=3的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)=
(3)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
(4)t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)
(5)t2℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1mol•L-1HF溶液的c(H+)=
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【推荐1】(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________ (填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中
的值________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________ 性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________ 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________ (填化学式)。
(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为________________ 。
②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________ 。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________ 。
④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________ 。
的值(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5mol·L－1；
b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈
(3)99 ℃时，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，该温度下测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为
②该温度下，将0.01 mol·L－1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝
③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
| A．盐酸多 | B．H2A多 | C．一样多 | D．无法确定 |
④将0.1 mol·L－1H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
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解题方法
【推荐2】在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)“0”点冰醋酸几乎不能导电的原因是___________ 。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为___________ 。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COOH)的电离程度最大的是___________ 。
(4)若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，下同)。
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是___________。
(6)为证明醋酸为弱酸，请设计一个合理的实验：___________ 。
请回答下列问题：
(1)“0”点冰醋酸几乎不能导电的原因是
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为
(3)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COOH)的电离程度最大的是
(4)若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，下同)。
| A．加热 | B．加KOH固体 | C．加水 | D．加CH3COONa固体 |
| A．c(H+) | B．n(H+) | C．c(CH3COOH) | D． |
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【推荐3】在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是_________________________________________ 。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为______________________ 。
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是______________ 。
（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是____ （填标号、下同）。
A．加热 B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体
D．加水 E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________ 。
A．c(H+) B．n(H+) C．CH3COOH分子数 D.
请回答下列问题：
（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是
（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是
（4）若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是
A．加热 B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体
D．加水 E．加入CH3COONa固体 F．加入锌粒
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是
A．c(H+) B．n(H+) C．CH3COOH分子数 D.
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【推荐1】①漂白粉 ②HClO ③CO2 ④固体BaSO4 ⑤ 石墨 ⑥小苏打⑦熔融MgCl2 ⑧纯醋酸 ⑨酒精
(1)上述属于非电解质的是____________ (用序号回答，下同)
(2)属于弱电解质的是____________ ；属于强电解质的且能导电的是___________
(1)上述属于非电解质的是
(2)属于弱电解质的是
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【推荐2】现有物质①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体 ⑪液态HCl ⑫液态CH3COOH，按下列要求填空。
(1)属于强电解质的是_________________________ (填序号，下同)；
(2)属于弱电解质的是________________________ ；
(3)属于非电解质的是________________________ ；
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________ ；
(5)能导电的是____________________________ 。
(1)属于强电解质的是
(2)属于弱电解质的是
(3)属于非电解质的是
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是
(5)能导电的是
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解题方法
【推荐3】水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是_______ (填序号)。
A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4
(2)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L；
②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L；
③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氢氧化钡溶液d L
则a、b、c、d之间的大小关系是_______ 。
(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是
A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4
(2)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水b L；
②c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氨水c L；
③c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1的氢氧化钡溶液d L
则a、b、c、d之间的大小关系是
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【推荐1】(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_______
(2)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH
已知：①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH=_______
(3)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为_______ ；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_______ 。
(4)在某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为_______ ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为_______ 。
(2)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH
已知：①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH=
(3)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为
(4)在某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为
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解题方法
【推荐2】在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫乙二酸，是一种二元弱酸(结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4)，它是一种重要的化工原料。常温下0.01mL的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
(1)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：_____ 。
(2)将0.1mol/L草酸溶液中[H2C2O4]、[HC2O
]、[C2O
]按照由大到小的顺序排列：_____ 。
(3)在H2C2O4溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是_____ 。
(4)KHC2O4溶液中c(H2C2O4)_____ c(C2O)(填＞、＜、=，下同)，若0.1mol/LH2C2O4溶液中第二步电离产生的c(H+)=amol/L，则同浓度的KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)_____ amol/L
(5)写出草酸钾(K2C2O4)溶液中的电荷守恒关系式_____ ，及物料守恒关系式_____ 。
| 物质 | H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
| pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(2)将0.1mol/L草酸溶液中[H2C2O4]、[HC2O
]、[C2O]按照由大到小的顺序排列：(3)在H2C2O4溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是
A． | B．c(H+)•c(C2O) |
C． | D． |
)(填＞、＜、=，下同)，若0.1mol/LH2C2O4溶液中第二步电离产生的c(H+)=amol/L，则同浓度的KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)(5)写出草酸钾(K2C2O4)溶液中的电荷守恒关系式
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【推荐3】磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO
。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价___________ 。
(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___________ 。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式___________ 。
Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；
②常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；
(4)下列说法正确的是___________。
(5)次磷酸钠NaH2PO2具有强还原性，是一种很好的化学镀剂。如NaH2PO2能将溶液中的Ni2+还原为Ni，用于化学镀镍。酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：____
___________Ni2++___________H2PO
+___________(___________)═___________Ni+___________H2PO +_______(___________)请完成并配平上列的离子方程式。
Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H3PO4)
(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2+6SiO2
6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 P4+10CO
若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为___________ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
Ⅰ. 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。(1)写出亚磷酸钠(Na2HPO3)中磷的化合价
(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式
Ⅱ.已知：①次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸；
②常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；
(4)下列说法正确的是___________。
| A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO |
| B．NaH2PO2属于酸式盐 |
| C．浓度均为0.1mol•L-1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力强 |
| D．0.1mol•L-1NaH2PO2溶液的pH比0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH小 |
___________Ni2++___________H2PO
+___________(___________)═___________Ni+___________H2PO +_______(___________)请完成并配平上列的离子方程式。Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H3PO4)
(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2+6SiO2
6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 P4+10CO若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为
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