1 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

2 . 25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡 常数/(mol·L－1)	Ka＝1.8×10－4	Ka＝4.7×10－8	Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

(1)在温度相同时，各弱酸的K_a值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L^－1 HCOONa，②0.1 mol·L^－1 NaClO，③0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃，④0.1 mol·L^－1 NaHCO₃，溶液的pH由大到小的关系为________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为____________________。
(4)下列离子方程式书写正确的是__________(填字母)。
a．2ClO^－＋H₂O＋CO₂=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
c．H₂SO₃＋2HCOO^－=2HCOOH＋SO
d．Cl₂＋H₂O＋2CO=2HCO＋Cl^－＋ClO^－
(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

4 . 已知K_a(CH₃COOH)=1.75×10^－5，试计算0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中H^＋的浓度(写出计算过程) ______。

5 . 有下列物质的溶液①CH₃COOH　②HCl　③H₂SO₄　④NaHSO_4。
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c_平(H^＋)的大小比较为___________(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c_平(H^＋)相同，其物质的量浓度的大小比较为___________。

7 . 下列说法正确的是

A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

8 . 强弱电解质的本质区别是

A．导电能力	B．相对分子质量
C．电离程度	D．溶解度

9 . 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6× 10-5mol·L-1	6.3× 10-9mol·L-1	1.6× 10-9mol·L-1	4.2× 10-10mol·L-1

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

10 . 完成下列问题。
(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，则甲、乙两瓶氨水中c_平(OH^－)之比___________(填“大于”“等于”或“小于”)10，请说明理由：____________________。
(2)常温下，将pH=10的NH₃·H₂O溶液稀释至原体积的10倍。
①___________10(填“>”“<”或“=”，下同)。
②__________10。
③pH值范围是___________。