高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：804 题号：19960844

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6× 10^-5mol·L^-1	6.3× 10^-9mol·L^-1	1.6× 10^-9mol·L^-1	4.2× 10^-10mol·L^-1

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H^＋＋SO

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

11-12高二上·辽宁沈阳·期中查看更多[52]

更新时间：2023-08-27 09:26:47 |

单选题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐1】在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

A．A

B．B

C．C

D．D

2010-07-01更新 | 707次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐2】在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸中加水后，溶液的pH升高

B．室温下，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液的pH=3

C．室温下，0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液的pH=8

D．0.1mol·L^-1的CH₃COOH导电能力不如0.1mol·L^-1的盐酸强

2018-10-10更新 | 254次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

单选题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐3】下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论，
A	相同温度下，分别测定浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液和Na₂CO₃溶液的pH	后者大于前者	水解常数： K_h(CH₃COO^－) <K_h(CO)
B	将密封有红棕色NO₂气体的圆底烧瓶浸入冰水中	气体颜色变浅	反应2NO₂N₂O₄△H>0
C	分别向0.1 mol∙L⁻¹的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的Na₂CO₃溶液	醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡	酸性：硼酸＞醋酸＞碳酸
D	将0.1 mol∙L⁻¹AgNO₃溶液和0.05 mol∙L⁻¹NaCl溶液等体积混合，再向混合液中滴入0.05 mol∙L⁻¹NaI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp(AgI)<K_sp(AgCl)