25℃时，用
盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及
［
，
为水电离出的
的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及［，为水电离出的的浓度］与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．25℃时，MOH的电离常数数量级为 |
B．点①溶液中： |
C．点②溶液呈酸性， |
D．点③溶液呈中性， |
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更新时间：2023-04-21 10:52:40
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解题方法
【推荐1】下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H+)=10-7mol/L的溶液 | B．pH=7的溶液 |
C．c(H+)/c(OH )=10-14有溶液 | D．c(H+)=c(OH-) |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
B．常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH )由大到小的顺序是②>①>④>③ |
| C．常温下，pH均为2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH-)相等 |
| D．常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) |
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【推荐1】已知HCN为弱酸，在0.1mol·L－1的KCN溶液中，下列关系不正确 的是
| A．c(K＋)＞c(CN－) | B．c(CN－)＞c(HCN) |
| C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1 | D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－) |
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【推荐2】已知下表为
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是 | HClO |  |
 |  |   |
A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： |
B．相同浓度的 和NaClO的混合溶液中， |
C．向 溶液中加入少量水，溶液中pH增大 |
D．25℃时， 溶液通入 至溶液的 时，溶液中： |
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的电离度不断增大
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A． 浓度增大，溶液的酸性一定增强 |
B．25℃时，将 的 溶液和的稀盐酸等体积混合，溶液 仍为6 |
C．25℃时，相同浓度、体积相同的和 溶液，前者的离子总数大 |
D．25℃时，相等的、 和 三种溶液： |
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解题方法
【推荐2】下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是
A．电离方程式：(NH4)2SO4 2 + |
| B．水解离子方程式：+H2O→NH3·H2O+H+ |
| C．离子浓度关系：c()+c(H+)=c()+c(OH-) |
| D．微粒浓度大小：c()＞c()＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-) |
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【推荐1】甘氨酸(
)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，
、
和
的分布分数(例如
)与溶液的关系曲线如下图所示。其中曲线d是甘氨酸的溶解度随变化的示意图。下列说法不正确 的是
)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液的关系曲线如下图所示。其中曲线d是甘氨酸的溶解度随变化的示意图。下列说法 | A．曲线c代表 |
B． 的平衡常数 |
C．甘氨酸在 时溶解度最低，其原因可能是甘氨酸以两性离子的形态存在 |
D． 的溶液中 |
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【推荐2】某温度下，
和的电离常数
分别为
和
。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化)，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化)，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是| A．曲线Ⅰ代表溶液 |
| B．溶液中水的电离程度：b点>c点 |
C．从c点到d点，溶液中 的值增大 |
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中 相同 |
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