已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是HClOA．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：B．相同浓度的和NaClO的-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：139 题号：9478050

已知下表为

时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

	HClO

A．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B．相同浓度的

和NaClO的混合溶液中，

C．向

溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D．25℃时，

溶液通入

至溶液的

时，溶液中：

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更新时间：2020-01-27 09:01:34 |

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【知识点】电离平衡常数及影响因素解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读盐的水解常数解读

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【推荐1】25℃时关于0.10mol·L^-1 NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．25℃时,加水稀释后c(H⁺)与c(OH^-)的乘积不变

C．离子浓度关系:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

D．温度升高,c(HCO₃^-)增大

2018-12-28更新 | 217次组卷

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【推荐2】25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．若X=5则HA为强酸

B．将a点与b点两溶液同时升高温度，则

减小

C．由b到c, K_w不变

D．a、c两溶液中n(H⁺)相等

2018-02-01更新 | 232次组卷

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解题方法

溶液酸碱性的定性判断

【推荐3】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HC1	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO

B．在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．电解质的电离能力与所处的溶剂相关

2022-10-22更新 | 75次组卷

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【推荐1】常温下，向20 mL 0.2 mol/LHA(Ka=1×10^-4.7)溶液中逐滴滴加0.2 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．①②③点溶液中，水的电离程度最大的是②

B．①点溶液中c(A^-)+ c(HA) = 2c(Na⁺)

C．②点溶液中：c(A^-)= c(Na⁺)

D．③点溶液的pH约为8.85

2022-01-22更新 | 95次组卷

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【推荐2】对于常温下

的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

D．乙酸的电离方程式为

2021-01-06更新 | 72次组卷

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酸碱中和滴定溶液中离子的浓度关系

【推荐3】室温时,用0.1000 mol· L ^-1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L ^-1的顺丁烯二酸H₂A的滴定曲线如下图所示(pK_a= −lgK_a),下列说法错误的是

A．用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B．a点:c(HA^－)=c(H₂A)

C．H₂A的K_a₂=10^-6

D．d点：c(Na⁺)<c(HA^－)+2c(A^2-)

2020-03-27更新 | 124次组卷

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【推荐1】室温下，向

的

溶液中逐滴加入

的

溶液，溶液中由水电离出的

浓度的负对数

与所加

溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是

A．

的

约为

B．c、e两点溶液均显中性

C．d点溶液中，

D．f点溶液中：

2023-04-27更新 | 211次组卷

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溶液中离子的浓度关系

【推荐2】弱碱溶液MOH和等体积，等物质的量浓度的强酸HA溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系式正确的是

A．	B．
C．	D．

2023-01-10更新 | 116次组卷

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水的离子积常数与应用溶液中离子的浓度关系

【推荐3】下列说法不正确的是

A．在相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液中若pH相同，即

B．在HCN与NaCN物质的量为

的溶液中，

，即

C．已知常温下醋酸铵水溶液呈中性，即该溶液与纯水相比较，两者水的电离度相同

D．已知常温下

的

，即硫酸钠溶液呈弱碱性

2020-02-07更新 | 49次组卷

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【推荐1】室温下，向0.2mol·L^-1HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与粒子浓度比值的对数[lg

]关系如图所示。下列叙述正确的是

A．将A点溶液加水稀释100倍后与C点溶液的pH相等

B．B点溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(HA)

C．将等浓度的HA、NaA溶液混合，混合液呈碱性

D．室温下，NaA的水解平衡常数K_h=1×10^-3

2022-02-16更新 | 116次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

【推荐2】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH)＜c（CH₃COONa)＜c（Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－¹的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

2019-12-19更新 | 229次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】25℃时，某二元酸

的

，

。

溶液稀释过程中

、

与

的关系如图所示。已知

，

的分布系数：

。下列说法正确的是

A．曲线p为

的变化曲线

B．a点：

C．b点：

D．c点：

2024-03-26更新 | 146次组卷

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