【推荐1】完成下列问题：
（1）有下列物质:①NaOH②Fe③NaHCO₃④CH₃COOH⑤NH₄Cl⑥H₂O⑦稀硫酸⑧ NH₃·H₂O
属于强电解质的有__________;属于弱电解质的有__________。（填序号）
（2）纯净的乙酸又称冰醋酸。在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:

① “O”点导电能力为0的理由是__________。
②a、b、c三点处,溶液的c(H⁺)由小到大的顺序为__________。
③a、b、c三点处,电离程度最大的是__________。
④食用白醋中，醋酸浓度约为1mol/L,能证明醋酸为弱电解质的是(     )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. pH试纸显示醋酸的pH为2—3
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
E. 取出10 mL醋酸，用pH计测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至100 mL，再用pH计测出其pH为b ，b﹤a+1

【推荐2】某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺。回答下列问题：
(1)H₂A是_______(填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”)
(2)Na₂A 溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_______；
(3)NaHA 溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_______；
(4)若 0.1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11mol·L^-1(填“＜”、“>”或“=”)，理由是：_______；
(5)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

【推荐3】醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。
(1)用化学用语表示醋酸显酸性的原因_______，该过程的________0(填“>”“<”或“=”)
(2)25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的___________mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是________(填字母)。
A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸       B．加入少量氯化钠晶体
C．加入少量纯       D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(3)将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：________(填“>”、“<”或“=”)。
(5)25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为___________。
(6)向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为_______，混合溶液中________mol/L(忽略溶液体积变化)。
(7)铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称___________。

【推荐1】在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)“0"点冰醋酸不能导电的原因是_____________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H⁺)由小到大的顺序为____________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是___________。
(4)若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，在下列措施中，可行的是_______(填字母)。
A.加热     B.加KOH固体     C.加水     D.加CH₃COONa固体     E.加锌粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是_________。
A.c(H⁺)       B.H⁺个数        C.CH₃COOH分子数            D.
(6)由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是____________。

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	K=3×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A.NaClO+NaHCO₃=HClO+Na₂CO₃
B.2HClO+Na₂CO₃=2NaClO+CO₂↑+H₂O
C.2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃
D.NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃

【推荐2】化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有时，浓度均为的和的缓冲溶液，。回答下列问题： 为盐的水解常数
的电离方程式________________。
该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
时，________填“”、“”或“”。
向上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液忽略溶液体积的变化，反应后溶液中________。
人体血液存在和的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是________填写选项字母。
代谢产生的被结合形成
血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
代谢产生的碱被中和，又由电离补充

【推荐1】(1)硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下反应：
H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^－(aq)+H⁺(aq)。已知25℃时它的电离常数K_a＝5.7×10^-10。则此温度下0.7 mol·L^-1硼酸溶液中H⁺的浓度=______。(计算结果保留小数点后一位)
(2)常温下，0.1 mol·L^－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数K_b=10^-x，则x＝______。

【推荐2】化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：
I．25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液的pH=4.76。
(1)改变下列条件，能使CH₃COONa稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。
a.加入少量CH₃COONa固体　b.升温　　c.稀释　d.加入NaOH固体　e.加入冰醋酸(忽略体积变化)
(2)该缓冲溶液中各离子浓度由小到大的顺序为___________。
(3)请用化学语言解释CH₃COOH和CH₃COONa组成的溶液具有一定的缓冲作用的原理________
II．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。
(4)已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈20，lg2=0.3，此时溶液的pH=___________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)某同学将0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液滴加到0.1mol·L^-1的CaCl₂溶液中，产生了白色沉淀和气体，试用离子方程式表示该过程：___________。