【推荐1】按要求完成下列填空。
(1)H₂SO₃在水溶液中的电离方程式____。
(2)NH₄HSO₄在水溶液中的电离方程式____。
(3)AlCl₃在水溶液中的电离方程式____。
(4)NaHCO₃在水溶液中的电离方程式____。
(5)H₂CO₃溶液中各种含碳微粒(不考虑CO₂)以及氢离子的浓度由大到小的顺序为：____。

【推荐2】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________（用离子方程式表示）．
(2)物质的量浓度相同的CH₃COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH₃COO‾）=c（Na⁺），则CH₃COOH 溶液的体积_____NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
(3)常温下，取0.2mol•L^﹣1 HCl溶液与0.2mol•L^﹣1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5．写出MOH的电离方程式：_______________________．
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO₄•7H₂O．反应（I）中Cr₂O₇^2﹣与FeSO₄的物质的量之比为_____．
②常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）＝6.0×10^﹣7 mol•L^﹣1，则处理后的废水的pH＝_____（K_sp[Cr（OH）₃]＝6.0×10^﹣31）

【推荐3】完成下面的题。
(1)CH₃COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH₃COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)，c(CH₃COO^-)_______。(填“增大”、“减小”“不变”，下同)
(2)0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH为_______。
(3)某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-12，则此温度大于25℃，原因是_______。

【推荐1】结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：
Ⅰ.已知室温时，0.1 mol·L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液c(H⁺)=_______，pH值为_______。
(2)HA的电离平衡常数表达式K=_______。
Ⅱ.
(3)用离子方程式解释0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液呈碱性的原因_______。
(4)在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液变红。说明该溶液中HSO的电离程度_______HSO的水解程度。(填“>”、“=”、“<”)。

【推荐2】已知时，HCOOH：，HCN：。
(1)相同条件下，等浓度、等体积的HCOOH和HCN，导电性HCOOH_______HCN，完全中和两溶液所需NaOH的物质的量HCOOH_______HCN (填>、<或=)。
(2)一定浓度的稀HCN溶液，能使HCN电离程度增大的是_______，能使溶液酸性增强的是_______(以上均填字母代号)
a.滴加少量浓度更大的HCN溶液   b.加水稀释   c.加入少量NaCN固体   d.加入少量NaOH固体
(3)下列反应不能发生的是_______

A．

B．

C．

D．