【推荐1】现有下列物质：①铜 ②硫酸溶液③CO₂ ④NaHCO₃固体 ⑤Ba(OH)₂固体 ⑥熔化的KNO₃ ⑦Na₂CO₃•10H₂O晶体 ⑧红褐色的氢氧化铁胶体 ⑨氨水 ⑩稀硝酸
(1)上述物质属于电解质的有___________(填编号，有错不给分)。
(2)写出④的电离方程式___________，⑤的电离方程式___________。
(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-= H₂O，写出该离子反应对应的化学方程式___________。
(4)制取⑧的化学方程式___________；将④的溶液滴加到NaOH溶液中反应的离子方程式___________。
(5)在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液	B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液	D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

【推荐2】按要求填空
现有以下物质：①NaHCO₃溶液   ②干冰   ③CaCO₃固体   ④HCl   ⑤Fe(OH)₃ 胶体 ⑥铜   ⑦熔融Na₂O   ⑧Ba(OH)₂固体   ⑨蔗糖   ⑩稀硫酸
(1)上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；
(2)写出①的电离方程式：_______；
(3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式：_______；氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_______。
(4)CO+ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O(写出对应的化学方程式)_______。
(5)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)₃胶体。

【推荐3】根据题目要求填空：
（1）Mg²⁺的结构示意图为__________；Cl的结构示意图___________，O的电子式为____________；   S^2-的电子式为_____________。
（2）氯化钠溶于水发生电离的电离方程式为________________。

【推荐1】现有以下物质：①铁②稀硝酸 ③硫酸氢钠④氢硫酸 ⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。回答下列问题(用相应物质序号填写)：
（1）属于弱电解质的有__________________________。
（2）写出⑧的溶解平衡的离子方程式__________________________。
（3）写出③熔融状态下的电离方程式__________________________。
（4）写出④在水中的电离方程式__________________________。

【推荐2】25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka=1.75×105	Ka1=4.5×10－7 Ka2=4.7×10－11	Ka=3.0×10－8	Kb=1.8×10－5

(1)NH₃·H₂O的电离方程式是_______，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH^－)为_______(列出算式即可)。
(2)下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。

A．加水稀释	B．微热溶液
C．滴加少量浓氢氧化钠	D．加入少量醋酸钠晶体

(3)25°C时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
a．开始反应时的速率：A<B
b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A>B

【推荐3】按要求填空
（1）写出下列物质在水中电离方程式:
NaHSO₄_____________________________NH₃·H₂O______________________________________________________
（2）写出下列物质水解的离子方程式：
NaHCO₃___________________________     FeCl₃_____________________________
（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H₂SO₄溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

【推荐1】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10－5
HNO2	4.6×10－4
HCN	5×10－10
HClO	3×10－8
NH3·H2O	1.8×10－5

表1
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。
A．升高温度                            B．加水稀释   
C．加少量的CH₃COONa固体   D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。
（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

【推荐2】现有四种电解质溶液：
①NaHCO₃　②NaAlO₂　③CH₃COONa　④NaOH
(1)若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________(填编号，下同)。
(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。
(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl₃溶液，能产生的共同现象是_____________________________________，能产生气体的是________。

【推荐3】强弱电解质在水中的行为是不同的。
(1)醋酸在水中的电离方程式为___________。
(2)室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。

①II表示滴定___________的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。
②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是___________(填“盐酸”或“醋酸”)。
③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．碱式滴定管             B．锥形瓶               C．容量瓶                 D．玻璃棒