【推荐1】强弱电解质在水中的行为是不同的。
(1)醋酸在水中的电离方程式为___________。
(2)室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。

①II表示滴定___________的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。
②当滴定到pH=7时，消耗NaOH溶液的体积大的是___________(填“盐酸”或“醋酸”)。
③当V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．碱式滴定管             B．锥形瓶               C．容量瓶                 D．玻璃棒

【推荐2】写出下列物质的电离方程式。
(1)Ba(OH)₂：___________；
(2)NH₄Cl：___________；
(3)NaHCO₃：   ___________，___________；

【推荐3】根据题目要求填空：
（1）有SO₂、CH₃COOH、BaSO₄、CH₃CH₂OH四种物质，属于非电解质的是_____；属于强电解质的是____；属于弱电解质的是_______。
（2）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：
①NaHCO₃：________。
②HClO：__________。

【推荐1】写出水解的离子方程式
（1）CH₃COONa   _________________
（2）NH₄Cl   _________________
（3）Na₂CO₃ _________________

【推荐2】（1）在医学上小苏打经常用于治疗胃酸过多，写出其电离方程式__；其水溶液中各离子浓度大小的关系为__。
（2）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：__。AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的物质是__(填化学式)。
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是___。

【推荐3】用化学用语回答下列问题：
(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子__________。
(2) 二氧化碳的电子式为___________；氢氧化钠的电子式为____________。
(3)氯离子结构示意图___________ 。
(4)用电子式表示水分子的形成过程_____________________。
(5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。
(6) Na₂SO₃溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
(7) NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式______________________________。

【推荐1】现有SO₃^2-、NH₄⁺、Al^3＋、Na^＋、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe^3＋、HCO₃^-、Cl^－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。
（2）在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。
（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

【推荐2】下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性：
（1）CH₃COOK_________________________________________，溶液呈______性；
（2）K₂SO₄_____________________________________________，溶液呈______性；
（3）CuCl₂_____________________________________________，溶液呈______性。

【推荐3】已知： CH₃COOH 的酸性强于H₂CO₃。
（1）请写出H₂CO₃的电离方程式_____________________________。
（2）请写出CH₃COONa 的水解离子方程式_____________________________。
（3）浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa 溶液和Na₂CO₃溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。