【推荐1】弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，请回答下面问题：

酸或碱	电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

(1)CH₃COONH₄的水溶液呈___(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___。溶液中各离子浓度大小关系是___。
温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：
(2)该温度下水的离子积常数K_w=___。
(3)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)是___mol/L。
(4)给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=____。(填变大、变小或不变)

【推荐2】若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，已知：MA水解常数为K_h，HA的电离常数为K_a，MOH的电离常数K_b，水的离子积为K_W试推导K_h、K_a、K_b、K_W之间的关系___________。

【推荐3】(1)常温下，的硫酸溶液中由水电离出的______。
(2)常温下，由水电离出的的溶液中，______。
(3)某温度下，纯水的，则此时纯水的为_______。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为_______，此时温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。

【推荐1】某温度下的水溶液中，c(H⁺)＝10^－xmol/L，c(OH^－)＝10^－y mol/L。x与y的关系如图所示：

(1)该温度下水的离子积为__________；该温度_____________常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_____。
(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝_________。

【推荐2】某酸HA是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K_a=4.0×10^-8。
(1)写出该酸的电离方程式____，其电离平衡常数表达式K_a=____。
(2)25℃时，向1mol•L^-1HA溶液中加入1mol•L^-1盐酸，会____(“抑制”或“促进”)HA的电离，c(H⁺)____(填“增大”、“减小”或“不变”)，电离平衡常数K_a____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温条件下，某浓度的盐酸溶液的pH=3，则其中c(H⁺)=____mol/L，c(OH^-)=____mol/L。
(4)常温下等体积混合0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)₂溶液后，溶液pH=____。

【推荐3】回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。

弱电解质			HClO
电离常数

(1)25℃时，盐酸的pH约为______，该溶液中水电离出的______。
(2)少量的通入溶液中，发生反应的离子方程式为______。
(3)发生水解反应的水解平衡常数表达式为______；25℃时，的水解平衡常数______其电离平衡常数（填“＞”或“＜”），故溶液显______性。
Ⅱ．请分析如下电化学装置，回答下列问题：

(4)甲池为______（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入电极的电极反应式正确的为______。
A．B．
C．D．
(5)当甲池中消耗为1.12L（标准状况下）时，理论上乙池中B极质量增加______g。
(6)丙池中发生的总反应化学方程式为______；为了防止丙池中两极产物相互反应，实际生产中在两极之间设有______离子交换膜（填“阴”或“阳”或“质子”）。

【推荐1】写出下列物质的电离方程式：
(1)NaHCO₃__________________；
(2)NaHSO₄___________________________；
(3)H₂S_____________________________；
(4)NH₃·H₂O___________________________；

【推荐2】按要求回答下列问题
（1）写出氮化镁的化学式________。
（2）写出的离子结构示意图________。
（3）写出醋酸在水溶液中的电离方程式________。
（4）写出溴水使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的化学方程式________。

【推荐3】按要求填空
（1）写出下列物质在水中电离方程式:
NaHSO₄_____________________________NH₃·H₂O______________________________________________________
（2）写出下列物质水解的离子方程式：
NaHCO₃___________________________     FeCl₃_____________________________
（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H₂SO₄溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

【推荐1】Ⅰ. 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L^-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”)
(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向_____________移动，pH_____________。
(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向_____________移动；
(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH^-)_____________，导电能力_____________。

【推荐2】在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水B．纯水C．少量浓H₂SO₄ D．少量NaOH固体E．少量Al₂(SO₄)₃ 固体
（1）能使c（OH^-）减小、c（NH₄⁺）增大的是_______
（2）能使c（OH^-）增大、c（NH₄⁺）减小的是_______
（3）能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都增大的是_________
（4）能使c（OH^-）和c（NH₄⁺）都减小的是_________

【推荐3】25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	Ki=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH，HClO，H₃PO₃溶液中，c(H⁺)最小的是___。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性Na₂HPO₃是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H₃PO₃的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。
(3)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。
A.c(H⁺)          B.          C.c(CH₃COO^-)        D.c(CH₃COOH)
(4)体积均为10mL、c(H⁺)均为10^-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H⁺)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。