【推荐1】I．根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

物质	CH3COOH	NH3∙H2O	HCN	HClO	H2CO3	H2SO3
电离常数(Ka)	1.7×10−5	1.7×10−5	4.9×10−10	3×10−8	Ka1=4.3×10−7 Ka2=5.6×10−11	Ka1=1.5×10−2 Ka2=1.0×10−7

(1)常温下，NaCN溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是____(用离子方程式表示)。
(2)常温下，浓度均为0.1 mol∙L⁻¹的下列4种溶液：①CH₃COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHCO₃溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(3)常温下，向NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为____。
(4)常温下，Na₂SO₃溶液中c(OH^－)−c(H⁺)=c(HSO)+____。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙L⁻¹。处理含镉废水可采用化学沉淀法。K_sp(CdCO₃)=4.0×10⁻¹²，K_sp(CdS)=8.0×10⁻²⁷；回答下列问题：
(5)向某含镉废水中加入Na₂S，当S²⁻浓度达到8.0×10⁻⁸ mol∙L⁻¹时，废水中Cd²⁺的浓度为____mol∙L⁻¹，此时是否符合生活饮用水卫生标准?____(填“是”或“否”)。
(6)室温下，反应CdCO₃(s)+S²⁻(aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=____(结果保留两位有效数字)

【推荐3】回答下列问题：
(1)水的离子积常数K_w与温度t(℃)的关系如图所示：

若t₁=25℃，则K_w1=_______；若t₂=100℃时，K_w2=10^-12，则此时0.05mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=_______。
(2)常温下用NaOH、氨水、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄五种溶液进行下列实验：
①浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH的pH：HCl_______CH₃COOH(填“<”“>”或“=”)。
②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，x、y大小关系为：x_______y(填“<”“>”或“=”)。
③浓度均为0.1mol/L的NH₄HSO₄与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为_______；此时溶液呈_______性(填“酸性”碱性”或“中性”)。
④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。
①             ②            ③c和c的乘积            ④的物质的量