【推荐1】水溶液存在离子平衡，回答下列问题：
(1)AlCl₃ 水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性 ，原因是(用离子方程式)：________；把 AlCl₃ 溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)为防止 FeSO₄ 溶液变质，在保存时需加入的试剂为__________(填试剂名称)
(3)已知 25 ℃时，纯水中 c(OH^-)为 10^-7mol·L^-1，则：
①该温度时水的离子积常数 K_w=___________。
②该温度下，将 pH＝3 的 H₂SO₄ 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液按等体积混合，所得混合溶液的 pH 为______。
(4)常温下，在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol·L^-1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①该氢氧化钠溶液浓度为________。
②在 B 点，溶液中离子浓度大小关系为_______。
③在 D 点，c(CH₃COO^-) _________c(Na⁺) (填“＜”“＞”或“=”)。

【推荐2】已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示：
   
（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为__________       (填“A”或“B”)。
（2）95 ℃时水的离子积K_w=__________，c_H＋==__________
（3）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_____。
（4）95 ℃时，若100 mL pH₁=a的某强酸溶液与1 mL pH₂=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是____。
（5）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：_________________。

【推荐3】在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。

(1)图中T₁___________T₂(填写“>”，“<”或“=”)
(2)C点溶液的性质___________。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”)
(3)将D点变为E点，采取的措施是___________。
(4)在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A．弱酸性

B．强酸性

C．碱性

D．中性

(5)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂，
①判断滴定终点到达时的现象为___________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(选填字母序号)
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐1】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

酸	电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸

(1)根据上表可知，酸性_____ ，在相同条件下，试比较Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃_____Na₂SO₃。(填“>” “<”或 “=”，下同)
(2)向0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。
A NaCl溶液 B Na₂CO₃固体 C NH₄Cl溶液 D CH₃COONa固体
(3)已知常温下NH₃∙H₂O的电离常数 ，则常温下CH₃COONH₄溶液的pH_______7。
(4)将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。

a．溶液的pH
b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力
d．醋酸的电离程度
(5)NaHSO₃是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：
   K_a2
   K_h2 (水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，K_a2 > K_h2，则0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₃溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na^＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；
③写出该溶液中的守恒式：
电荷守恒：_____________，物料守恒：________________，质子守恒：_______________。

【推荐2】硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态S原子的价层电子轨道表示式为__________，其原子核外电子共有__________种空间运动状态。
(2)已知：25℃时的电离常数：，，则的水解常数__________，溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。
(3)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，义会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的可先用溶液处理，写出该反应的离子方程式：__________。
(4)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________。

【推荐3】I、(1)25℃时，有浓度均为0.1 mol·L^－1的6种溶液：①Ba(OH)₂，②CH₃OOH， ③HCl，④Na₂CO₃，⑤NH₄Cl，⑥KCl溶液pH由小到大的顺序为_________(填写编号)。
(2)25℃时，pH=4的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)=_____ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是:
甲：①准确配制0.1mol·L^－1的醋酸钠溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(3)乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH____2(选填“<”“>”或“＝”，下同)，甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH____7。
(4)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：__________________。

【推荐1】25℃时，H₂SO₃＋H⁺的电离常数 K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下 NaHSO₃的水解平衡常数K_h= _______mol/L。

【推荐3】运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。
(1)已知H₃PO₂(次磷酸)的水溶液中存在H₃PO₂分子。H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_____，该盐属于_____(填“正盐”或“酸式盐”)。H₃PO₂易被氧化为H₃PO₄，已知常温下，H₃PO₄的电离常数为K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13，请利用以上数据计算推测Na₂HPO₄溶液呈_____性。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH=9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡_____(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算该溶液中=_____(常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-2，K_a2=6.0×10^-8)。
(3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺，其反应原理为Cu²⁺(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe²⁺(aq)。下列有关叙述正确的是_____。
a．K_sp(FeS)<K_sp(CuS)
b．达到平衡时c(Fe²⁺)=c(Cu²⁺)
c．溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c(Fe²⁺)、c(Cu²⁺)都减小
d．该反应平衡常数K=。