【推荐1】25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH^-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性)。
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄
C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
(2)若___________的解释正确(填“甲”或“乙”)，(1)中溶液的pH应___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有___________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是___________和___________。
③溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=___________mol

【推荐2】判断正误，错误的写出正确的关系式。
(1)0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO)+c(CO)+c(OH^-)。_______
(2)在Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH^-)。_______
(3)0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c()＜c(HS^-)+c(H₂S)+c(S^2-)。_______
(4)0.2 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液(pH>7)：c()>c(H₂CO₃)>c(HCO)>c(NH₃·H₂O) 。_______
(5)室温下，0.1 mol·L^-1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液中存在：c()+3c(Fe³⁺)>2c(SO)。_______

【推荐3】人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。
Ⅰ.某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案。
方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有10mL溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。

方案二：用pH计测定浓度为0.1的溶液的pH。
方案三：配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。
a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
c．装有的试管上方的气球鼓起慢
d．装有的试管上方的气球鼓起体积小
(2)方案二中，测得0.1的溶液的pH___________1(填“>”“<”或“=”)。
(3)方案三中，所得醋酸溶液与pH=5的盐酸溶液，比较c(CH₃COO^-)___________c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.完成下列问题
(4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可向0.1的溶液中，选择加入的试剂是___________(填化学式)。
(5)常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填选项字母，下同)。
A．c(H⁺)   B．     C．c(H⁺)∙c(OH^-)     D．     E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________。
(6)25℃时，将amolL^-1的醋酸溶液与bmolL^-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na⁺)___________c(CH₃COO^-)(填写“>”、“=”或“<”)。

【推荐1】化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______________移动，OH^-的浓度_______， NH₄⁺的浓度_______。
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是____________________________。

【推荐3】醋酸、盐酸是生活中常见的物质。
（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。
a.两溶液的pH相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH^-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H^＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H^＋浓度之比是___。
（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-＋H^＋，下列叙述不正确的是___。
a.CH₃COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H^＋)=c(OH^-)＋c(CH₃COO^‾)
b.0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
d.常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7
e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变
（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H^＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H^＋)。
b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
c.使温度都升高20℃，溶液中c(H^＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。
d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

（5）将0.1mol·L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。
a.电离程度增大
b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强
d.溶液中醋酸分子增多

【推荐1】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：

(1)a、b、c三点溶液中c(H⁺)由大到小的顺序为_____________；
(2)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是_____________；
(3)若使C点溶液的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中可采取_____(填标号)
A．通HCl气体
B．加Zn粒
C．加入固体KOH
D．加水
E．加固体CH₃COONa

【推荐2】完成下列问题。
(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH₃·H₂O⇌+OH^-。如想增大的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。
a.适当升高温度            b.加入NH₄Cl固体       c.通入NH₃              d.加入少量浓盐酸
(2)将0.1mol·L^-1的CH₃COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。
a.电离程度增大       b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强       d.溶液中醋酸分子增多

【推荐3】室温下，相同体积、相同的氨水和溶液加水稀释时的变化曲线如图所示：
   
(1)点所在曲线对应的是___________。(填溶液名称)
(2)、两点溶液与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：___________(填“>”或“<”或“=”)。
(3)、、三点溶液导电能力由大到小排序___________。

【推荐1】25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
⑴加入少量冰醋酸，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）；
⑵加入一定量蒸馏水，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）
⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将__________，溶液中c(H⁺)将__________（增大、减小、不变）

【推荐2】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为___________。
(2)若使c点溶液中的 c(CH₃COO⁻) 提高，在如下措施中，不可选择的是 ______(填字母，下同)。A．加热　　B．加很稀的 NaOH 溶液　　C．加固体 KOH 　　D．加水　　E．加固体 CH₃COONa 　　F．加 Zn 粒
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。

A．

B．个数

C．分子数

D．

【推荐3】人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na^＋(aq)＋Ur⁻(aq)   ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr) ＝ 4×10⁻⁶，K_w ＝ 2.4×10⁻¹⁴，K_sp(NaUr) ＝ 6.4×10⁻⁵
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur^－) ＝4.6×10⁻⁴ mol∙L⁻¹
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur⁻)＝_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na^＋)_______c(Ur⁻) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na^＋) ＝ 0.2 mol∙L⁻¹时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖                 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂             d.减少摄入易代谢出尿酸的食物