【推荐1】规律的普遍性和客观性原理
规律是事物运动过程中固有的，本质的，必然的，稳定的关系。规律是客观的不以人的意志为转移。规律既不能被创造，也不能被消灭。知道了规律的普遍性和客观性原理后，以指导我们的实践。化学的学习也要遵循规律，例如电离规律、物质的分类等都有规律可循。
(1)下列属于非电解质的是__________。

A．铜

B．盐酸

C．氢氧化钠

D．蔗糖

(2)下列物质中，属于弱电解质的是__________。

A．蔗糖

B．纯碱

C．氢碘酸(HI)、

D．一水合氨

(3)下列物质中，属于电解质并在此状态下能导电的是__________。

A．胆矾

B．铁棒

C．熔融的氯化铁

D．饱和食盐水

(4)下列电离方程式错误的是__________。

A．NaClO2=Na++Cl-+O2

B．AlCl3=Al3++3Cl-

C． Ba(OH)2=Ba2++2OH-

D．

(5)写出实验室制备氯气的离子方程式__________。
(6)工业上制备漂粉精的一个重要反应为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。请写出漂粉精失效原理__________。(化学方程式)

【推荐3】非电解质
在_______里和_______下都不能导电的______。常见非电解质：蔗糖、酒精。

【推荐1】有下列物质：①石墨；②稀硫酸；③NH₃；④氨水；⑤K₂S；⑥NaHSO₄；⑦CH₃COOH；⑧液态HCl；⑨C₂H₅OH
(1)下列属于强电解质的是___________；下列属于非电解质的是___________ 。
(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：
⑤(水溶液) ___________；⑥(熔融) ___________。
(3)当②⑦⑧三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是___________ (填序号，下同)；若②⑦⑧三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是___________。

【推荐2】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol∙L⁻¹的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol∙L⁻¹HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol∙L⁻¹的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol∙L⁻¹的HA溶pH____1(填“>”、“<”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：____。
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第____步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^－)增大，可在0.1 mol∙L⁻¹的HA溶液中，选择加入____试剂(选填“A”“B’“C”“D”下同)。
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^－)都增大，可在0.1 mol∙L⁻¹的HA溶液中，选择加入____试剂。
A．NaA固体(可完全溶于水)          B．1 mol∙L⁻¹NaOH溶液
C．1 mol∙L⁻¹H₂SO₄ D．2 mol∙L⁻¹HA

【推荐3】现有浓度均为0.01 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V₁、V₂、 V₃，其大小关系为______________。
(2)分别与Zn反应，开始时生成H₂的速率为v₁、v₂、v₃，其大小关系为_____________。
(3)将以上三种酸溶液稀释100倍后，pH分别变成a、b、c，其大小关系为__________。
(4)将上述盐酸稀释10⁶倍后，c(H⁺)：c(Cl^-)=__________。
(5)常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时， 溶液的pH恰好等于7，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比是______________。

【推荐1】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：

(1)a、b、c三点溶液中c(H⁺)由大到小的顺序为_____________；
(2)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是_____________；
(3)若使C点溶液的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中可采取_____(填标号)
A．通HCl气体
B．加Zn粒
C．加入固体KOH
D．加水
E．加固体CH₃COONa

【推荐2】蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液(存在平衡)中注入一种含有蚁酸(即甲酸，分子式为)的液体。
(1)同一样是一种有机弱酸，则在溶液中的电离方程式为______。
(2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能痊愈，其原因是_________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点_______(填“正确”或“不正确”)。
(3)已知：25℃时，的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法正确的是________(填标号)。
A 向溶液中加入甲酸无明显现象
B 25℃时，向甲酸溶液中加入溶液，的电离程度和均增大
C 向甲酸溶液中加入蒸馏水，增大
D 向碳酸溶液中加入固体，减小

【推荐3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H3PO3
电离平衡常数	1.7×10﹣5	K1=4×10－7 K2=5×10﹣11	3.0×10﹣8	K1=8×10－3 K2=5×10﹣6

请回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、H₂CO₃、HC1O溶液，H⁺浓度最大的是_______，H₃PO₃的二级电离方程式为_______，Na₂HPO₃是_____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①向HClO溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液：__________。
②向NaClO溶液中通入过量CO₂：_________。
(3)为了增大氯水的漂白性可加入_____。
A．NaOH                 B．HCl       C．       D．   E． CaCO₃
(4)常温下，下列方法可以使0.1 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是_______。

A．加入少量的稀盐酸

B．加热溶液

C．加水稀释

D．加入少量冰醋酸

(5)25 ℃时，向NaHCO₃溶液中加入一定量的氨水，所得混合液的pH=8，则混合液中c():c(H₂CO₃)=_______(填数值)。
(6)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中，=_____(填数值)。
(7)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，pH_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(8)常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__(填字母)。
A．c(H⁺)      B．     C．c(H⁺)∙c(OH^﹣)       D．   E．