【推荐1】按要求写出下列方程式
①已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(s)+1/2O₂(g)=CO₂(g)△H=-283kJ/mol请写出碳完全燃烧的热化学方程式_______
②NH₃・H₂O电离方程式_________
③CH₃COOH电离方程式_______
④NaHCO₃电离方程式_______________
⑤Al(OH)₃电离方程式_______

【推荐2】写出下列物质的电离方程式
A.NaHSO₄________B.NaHCO₃________ C.HClO________D.H₂S________

【推荐3】已知： CH₃COOH 的酸性强于H₂CO₃。
（1）请写出H₂CO₃的电离方程式_____________________________。
（2）请写出CH₃COONa 的水解离子方程式_____________________________。
（3）浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa 溶液和Na₂CO₃溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

【推荐1】某锂电池的反应式为FePO₄+LiLiFePO₄，回答下列问题：
(1)该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是___________(写化学式)，充电时外电路中转移了电子，则阴极产物的质量为___________g。
(2)为防止水体中的钢铁制品发生化学腐蚀，可采用外加电源的阴极保护法，下图是以海水中的钢铁闸门为例的保护图示，则锂电池___________(填“正极”或“负极”)接钢铁闸门。

(3)若以该锂电池为电源，电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应式为___________。
(4)若利用该电源精炼铜。粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中、的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计下图所示的除杂方案：

已知有关氢氧化输沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	5.6	6.2	7.5
完全沉淀时的pH	3.9	6.4	8.0	9.7

加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为___________；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是___________(填离子符号)；操作A的名称是___________。该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是___________。

【推荐2】现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa ⑤NaOH
(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______(填编号，下同)
(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L 的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______
(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是______

【推荐3】(1)实验室在配制Cu(NO₃)₂的溶液时，常将Cu(NO₃)₂固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；
(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC₂O₄的pH为4.8，则此KHC₂O₄溶液中c()_______c(H₂C₂O₄)(填“<”“>”或“=”)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。
(4)粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。
①在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质最好选用的是_______。
A.KMnO₄        B.H₂O₂ C.氯水        D.HNO₃
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，调整溶液pH可选用下列中的_______。
A.NaOH        B.NH₃·H₂O        C.CuO        D.Cu(OH)₂

【推荐1】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式
电离平衡常数

请回答下列问题：
(1)HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为______。
(2)向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为______。
(3)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配制100mL，1.000mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要______。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视______。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。

③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：

实验序号	待测溶液体积/mL	的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积

依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为______mol/L（计算结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是______（填字母）。
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C．选用甲基橙作指示剂
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选______作指示剂；
②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的______。（已知25℃时，和AgCl的分别为和。）

【推荐2】我国锰矿资源主要为贫碳酸锰矿(主要成分为，还含有少量、、、、、)，利用贫碳酸锰矿制取的流程如图所示，回答下列问题。

已知：，。
“除钙镁”后的滤液中___________。