【推荐1】Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；
(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。
Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。
(3)写出硝酸的电离方程式___________。
(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：
a．
b．
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。

【推荐2】请写出下列反应的化学方程式：
(1)氨气的催化氧化___________。
(2)氯化铁溶液制作铜制印刷电路板___________。
(3)铜与浓硝酸反应___________。
(4)铝与二氧化锰反应冶炼金属锰___________。

【推荐1】肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。

(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为_______，消耗液态肼放出的热量为_______。
(2)已知：，键能数据如下表：

化学键
键能/()	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为_______；若，则的燃烧热为_______。
(3)已知：，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。

【推荐2】家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：_________________。

【推荐3】(1)写出N₂的结构式：________。
(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。
(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式： _____________。
(4)已知0.2mol液态肼(N₂H₄)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128 kJ的热量。此反应的热化学方程式：____。

【推荐1】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）Zn﹣MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂﹣NH₄Cl混合溶液。该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）。
若Z_nCl₂﹣NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的反应．其主要原因是_________________。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。该电池总反应式为：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 2PbSO₄+2H₂O。请根据上述情况判断：
该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：________________。
（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。该电池工作时，外电路每流过2 mole^-，消耗标况下氧气____________L。

【推荐2】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnOOH，该电池中，负极材料主要是______________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________。
（2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。。

【推荐3】
(1)锌锰（Zn—MnO₂）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。
①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。
②若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________。
(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。请根据上述情况判断：
①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）
②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl₂，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过2 mol e^-，消耗标况下氧气_________L。

【推荐1】弱电解质的研究是重要课题。
(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_______。

A．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
B．A点，溶液中H₂CO₃和HCO浓度相同
C．当c(HCO)=c(CO)时，c(H⁺)>c(OH^-)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。
(2)H₂CO₃以及其它部分弱酸的电离平衡常数如下表。

弱酸	H2S	H2CO3	HClO	CH3COOH
电离平衡常数(25℃)	K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11	K=3.0×10﹣8	Ka=1.8x10-5

按要求回答下列问题：
①H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：_______。
③取等体积等pH的醋酸和次氯酸两种溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积分别为V₁，V₂，则大小关系为：V₁_______V₂ (填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】在-50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH₃⇌NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10^-15mol·L^-1。
(1)液氨中离子积为_______；
(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH₂)，液氨的离子积_______；向液氨中加入NH₄Cl，c(NH)增大，离子积的数值_______。

【推荐3】25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸电离平衡常数分别为：醋酸K=1.75×10^-5；次氯酸K=2.95×10^-8；碳酸K₁=4.30×10^-7，K₂=5.61×10^-11；亚硫酸K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁=___________。
(2)在相同条件下，等浓度的CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-和SO₃^2-溶液中结合H⁺能力最强的是___________。
(3)已知下面三个数据：6.3×10^-4、5.6×10^-4、6.2×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂；NaNO₂+HF=HNO₂+NaF．由此可判断下列叙述不正确的是___________

A．Ka(HF)=6.3×10-4

B．Ka(HNO2)=6.2×10-10

C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)