【推荐1】现有四种阳离子Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺和四种阴离子OH^－、Cl^－、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②A溶液能与C溶液反应产生无色无味气体；
③B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成。
请填空：
(1)写出下列的离子方程式
①A溶液与C溶液反应的的离子方程式：___________。
②B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：___________。
③B溶液与D溶液反应的离子方程式：___________。
(2)简述检验A中阴离子的方法：___________。
(3)某兴趣小组的同学向盛有一定体积的B溶液的烧杯中逐渐通入CO₂气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ___________(填字母序号)

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaCO3不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段导电能力不断增强，原因是CO2溶于水生成了电解质H2CO3

D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入Ba(OH)2溶液，则导电能力继续增强

【推荐2】某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验，实验装置如图1所示，请补充完成该实验报告。

【实验原理】
(1)溶液的导电性主要由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定，可观察图1装置中___________(填现象)，据此判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验过程与记录】

实验步骤	实验现象	实验结论
连接好装置，向烧杯中加的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加的洛液直至过量，持续搅并，	___________(填写图1)装置支持实验结论的证据)。	溶液和溶液的反应是离子反应。

(2)写出表格中答案__________。
(3)整个过程中混合溶液的导电能力(可用电流强度I表示，I越大代表溶液导电能力越强)可近似的用图2中___________(填序号)曲线表示。

(4)下列情况下，与上述实验中离子方程式相同的是_______ (填序号)。
A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
B．向溶液中，逐滴加入溶液至至溶显中性
【实验反思】
(5)已知：难溶于水，但可溶于溶液中形成无色溶液，其化学方程式：。该反应的发生能否证明弱电解质。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______。

【推荐3】某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。

向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：
(1)B试管中发生反应的离子方程式为___________。试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。
(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。
该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。
猜想一：、、
猜想二：、、
猜想三：、、
猜想四：、、
(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是___________。
(4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为___________。
该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。

(5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。
(6)在一定温度下，向不同电解质深波中加入新物质时，济液电导率随新物质加人质层的变化曲线如图所示(溶㴼体积变化忽格不计)。

下列各项分别与图甲、乙、两中曲线变化趋势对应的是___________(按顺序填序号)。
①向氨水中通入气体至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸溶液中加入固体至过量

【推荐1】工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：
1．NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题：
(1)反应器Ⅰ中冷却的目的是_____________，方法1使用的操作是_________________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 __________________________________ 。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO₂用另一物质H₂O₂代替同样能生成 NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能 代替SO₂的原因是_________________________________。
(4)Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有_____，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式________________。

【推荐2】溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

(1)Cl₂和苦卤中的Br^-反应生成Br₂的离子方程式是_____。
(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。
(3)吸收塔中，A吸收了Br₂后的溶液中含有Br^-和BrO，则A是_____（填序号）。
a．NaCl溶液             b．Na₂CO₃溶液             c．SO₂气体
(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H₂SO₄得到Br₂的离子方程式是_____。

【推荐3】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
   
(1)提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H⁺与难溶固体ZnFe₂O₄反应的离子方程式为___________________。
(2)净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。
(3)电解法制备锌的装置如图甲所示：
   
则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。
a．ZnCl₂溶液 b．Zn(NO₃)₂溶液 c．ZnSO₄溶液
根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
(4)使用含有[Zn(OH)₄]^2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。

【推荐1】在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应: N₂O₄2NO₂ ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

n/mol时间/s	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_______mol/（L·s）
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______ (填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有______ (填序号)
A．增大N₂O₄的起始浓度                       B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂                                D．升高温度
（5）下列物质中: ①属于非电解质的是_____。②属于强电解质的是_____。
A.NaOH溶液     B.Cu     C.液态HCl     D.液态CH₃COOH     E.蔗糖溶液   F.液氨   G.氨水H.CuSO₄晶体   I.石墨   J.无水乙醇

【推荐2】用实验确定某酸HA是否为弱电解质，两位同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；②用pH计测出该溶液的pH，根据测定结果即可判断HA是否为弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液于两支试管中，同时加入相同纯度的锌粒，根据观察到的实验现象即可判断HA是否为弱电解质。
(1)在两个方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是____。
(2)甲方案中，若测得溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)1，则可说明HA是弱电解质。
(3)乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是____(填字母序号)。
A．装盐酸的试管中放出H₂的速率较大
B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率较大
C．两支试管中产生气体的速率一样大
(4)请你对两种方案的可行性作出评价____。
(5)请你再设计一个合理而比较容易进行的实验方案(药品可任取)，并作简明扼要的表述_____。

【推荐3】Ⅰ．NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。
(1)下列关于NaHSO₄的说法正确的是_______________。
A．NaHSO₄固体不能导电
B．NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液
C．NaHSO₄属于电解质
D．NaHSO₄溶液显中性
(2)NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为_______________。
Ⅱ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别是、、Cl^－、中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
(3)A的化学式为____________，B的化学式为____________。
(4)写出D与足量CH₃COOH溶液反应的离子方程式_______________。
(5)写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。