22-23高二上·山西·期末
名校
解题方法
1 . Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数,下列判断不正确的是
A.室温下,的电离度一定比HClO的大 |
B.的溶液任何温度下均为中性 |
C.已知25℃时,AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12,则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时,可采用K2CrO4为指示剂 |
D.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh越大 |
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2023-12-25更新
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487次组卷
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8卷引用:水溶液中的离子反应与平衡——进阶学习
名校
解题方法
2 . 在常温下,有关下列4种溶液的叙述中错误的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两种溶液的pH均减小 |
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ |
C.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中: |
D.将aL溶液④与bL溶液②混合后,若所得溶液的,则 |
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2023-11-22更新
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143次组卷
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10卷引用:人教2019版选择性必修一第三章 水溶液中的离子反应与平衡 复习与提高
人教2019版选择性必修一第三章 水溶液中的离子反应与平衡 复习与提高山东省临沂市平邑县、沂水县2020~2021学年高二上学期期中联考化学试题江西省丰城市第九中学2021-2022学年高二上学期第二次月考(日新班)化学试题湖北省天门外国语学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题四川省成都外国语学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题天津市南开大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期12月期中考试化学试题江西省南昌市第十中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷湖南省衡阳市八中2023-2024学年高二上学期第四次月考化学试题湖北省武汉市新洲区第一中学2024届高二上学期11月阶段测试化学试题
3 . 25 ℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表:
(1)在温度相同时,各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________ 。
(2)室温下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3,溶液的pH由大到小的关系为________________ 。
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为____________________ 。
(4)下列离子方程式书写正确的是__________ (填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
b.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO
d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-
(5)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________ 。
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡 常数/(mol·L-1) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.7×10-8 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(2)室温下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3,溶液的pH由大到小的关系为
(3)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为
(4)下列离子方程式书写正确的是
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
b.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO
d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-
(5)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
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4 . 25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ的溶液,滴定曲线如图所示。
(1)在相同温度下,相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是____________ 。
(2)V(NaOH)=20.00 mL时,溶液中c(HY)__________ (填“<”“>”或“=”,下同)c(Y-)。若使最终溶液的pH=7,则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液________ HZ溶液。
(3)将上述HX溶液、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,溶液中各离子浓度的大小关系为_____________ 。
(4)根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈________ 。
(1)在相同温度下,相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是
(2)V(NaOH)=20.00 mL时,溶液中c(HY)
(3)将上述HX溶液、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,溶液中各离子浓度的大小关系为
(4)根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈
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解题方法
5 . 含物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:
(1)写出所有电离、水解离子方程式:_______ 。
(2)粒子浓度由大到小顺序为_______ 。
(3)电荷守恒:_______ 。
(4)物料守恒:_______ 。
(1)写出所有电离、水解离子方程式:
(2)粒子浓度由大到小顺序为
(3)电荷守恒:
(4)物料守恒:
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6 . 下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是
A.氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 |
B.铵盐受热易分解,放出氨气 |
C.0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液变红 |
D.0.1mol·L-1的氨水中,c(OH-)约为0.001mol·L-1 |
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2023-09-08更新
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270次组卷
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6卷引用:鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水与水溶液 课时1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
解题方法
7 . 现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。
(1)属于电解质的有:___________ 。
(2)属于强电解质的有:___________ 。
(3)属于弱电解质的有:___________ 。
(1)属于电解质的有:
(2)属于强电解质的有:
(3)属于弱电解质的有:
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8 . 水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物,分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量,控制水体中的含氮污染物,对水资源的循环利用意义重大。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,其电离平衡常数的表达式为_________ 。
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中,含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中,氮元素的化合价为________ 。
②某水样中含有亚硝酸盐,加入少量稀硫酸酸化后,用KI溶液测定,且选用淀粉溶液作指示剂,反应中含N的生成物为NO,反应的离子方程式为________ ,其中氧化产物为________ (写化学式)。
(1)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,其电离平衡常数的表达式为
(2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中,含氮的生成物可以是NO、N2O、NH2OH、NH3等。
①NH2OH中,氮元素的化合价为
②某水样中含有亚硝酸盐,加入少量稀硫酸酸化后,用KI溶液测定,且选用淀粉溶液作指示剂,反应中含N的生成物为NO,反应的离子方程式为
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9 . 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是
A.酸的强弱:HCN<HClO |
B.pH:HClO>HCN |
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN |
D.酸根离子浓度:c平(CN-)<c平(ClO-) |
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10 . 已知K2HPO4溶液呈碱性,即HPO结合H+的能力大于其电离产生H+的能力。溶液中存在如下平衡:①HPO+H2OH3O++PO,②HPO+H2OOH-+H2PO,③H2OH++OH-。下列操作能使该溶液中c平(H3O+)增大的是
A.加水 | B.加热 |
C.加消石灰 | D.加K2HPO4固体 |
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