1 . 下列不能表明HF是弱电解质的是

A．的HF溶液	B．HF溶液能与纯碱反应
C．室温下NaF溶液呈碱性	D．常温下同浓度HF溶液的导电性比盐酸弱

2 . 常温下，向100mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是

A．

B．M点存在关系：

C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D．当时，

3 . 已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是

弱酸

A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是

B．向溶液中滴加少量氯水：

C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：

D．溶液中通入少量二氧化硫：

4 . 为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的的数量级为

B．当溶液中时，

C．当溶液中时，加入溶液体积等于

D．向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度持续变大

5 . 肼(N₂H₄)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N₂H₄第一步电离平衡　。下列说法错误的是

A．N2H4的水溶液中存在：

B．反应的平衡常数

C．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

D．向N2H4的水溶液中加水，减小

6 . 在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

7 . 下列物质是属于非电解质的是

A．

B．

C．

D．

8 . A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是________，E是________；
(2)用水稀释0.1 mol·L^－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。
a．   b．   c．c(H^＋)·c(OH^－)     d．n(OH^－)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中___曲线(填写序号)。

(5)室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________________。

9 . HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-)

B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物

C．NaA水溶液中：

D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

10 . 有关电离平衡的理解不正确的是

A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变

C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行

D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡