HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是
| A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-) |
| B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 |
C．NaA水溶液中： |
| D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大 |
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（已下线）3.3.2 溶液中离子浓度大小的比较-同步学习必备知识
更新时间：2022-12-16 20:13:16
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解题方法
【推荐1】常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③NaHSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaNO3溶液；已知电离常数K(HSO4-)=1.2×10-2，K2(H2CO3)=5.6×10-11，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，pH由小到大的排列顺序是
| A．③<④<⑤<①<② | B．④<③<⑤<①<② |
| C．④<③<①<⑤<② | D．①<④<③<⑤<② |
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【推荐2】常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确 的是
| A．往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变 |
| B．A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1 |
| C．对C点溶液加热 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小 |
| D．常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1 |
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【推荐1】常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
| A．①和②混合后：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)+2c(SO42－) |
| B．①和④溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 |
| C．②和③混合溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．四种溶液各稀释100倍，溶液的pH：④＞③＞①＞② |
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【推荐2】柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸（用
表示），与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠。下列说法中正确的是
表示），与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠。下列说法中正确的是A．柠檬酸的电离方程式为： |
B．若 水溶液pH＜7，则 |
C．在 溶液中： |
D．在 溶液中： |
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【推荐3】阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
| A．162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子数为nNA |
| B．28g环丙烷中含C—H键的数目为4NA |
| C．1mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—总数为NA |
| D．电解熔融CuC12，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA |
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【推荐1】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
| A．三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HA |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB) |
| C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) |
| D．当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－) |
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【推荐2】室温下，下列有关溶液说法正确的是
| A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH |
| B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－a |
| C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后 |
| D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 |
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的盐酸滴定25mL 
溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
的水解常数约为
