1 . 醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq)H^＋(aq)＋CH₃COO^－(aq)　ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10^－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(K_a)。下列说法正确的是

A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C．该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液Ka<1.75×10－5

D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

2 . 下列说法错误的是

A．pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比混合，pH不变

B．浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，pH不变

C．常温下，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH不一定等于7

D．常温下，0.05 mol·L-1的硫酸与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7

3 . 下列事实中一定不能证明CH₃COOH是弱电解质的是
①等物质的量浓度、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等c(H^＋)、等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的c(H^＋)=1.0×10^-2 mol·L^-1
⑤CH₃COONa和H₃PO₄反应，生成CH₃COOH

A．①②

B．②⑤

C．①③⑤

D．③④⑤

4 . 常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是

A．常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10-10

B．e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23 mol·L-1

C．c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-)

D．d点溶液中：c(Cl-)>c(AOH)>c(A＋)

6 . 下列实验能达到预期目的是

A．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡

B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱

C．等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强

D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：

8 . 电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡_______，电离程度_______
(2)浓度：
①稀释电解质溶液，电离平衡_______，电离程度_______。
②加入同一电解质，电离平衡_______，电离程度_______。
(3)外加电解质：
①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡_______，电离程度_______。
②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡_______，电离程度_______。

9 . 在0.1 mol·L^-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H⁺+CN^-。下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动

C．加水，平衡逆向移动

D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小

10 . 下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同

C．pH =3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸)

D．CH3COONa和CH3COOH按物质的量1:1混合液中存在等式：2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)