5 . 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)常温下，小苏打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是_______(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下，将体积均为、均为12的氨水和溶液分别加水稀释至1L，溶液较大的是_______，稀释后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。
(3)相同温度下，浓度均为的下列溶液：①②③④，溶液中的浓度由大到小的顺序为_______(用序号表示)。
(4)已知与相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：。常温下，现用盐酸滴定溶液，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：)

①R、Q两点溶液pH关系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q两点对应溶液中水的电离程度的关系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。
②滴定过程中，若，则此时溶液中_______。
③N点离子浓度由大到小的顺序为_______。

6 . 工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应的平衡常数

B．

C．曲线④代表含的溶液的变化曲线

D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化

10 . 回答下列各小题
I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO       Ka=4.7×10^-8
H₂CO₃ Ka₁=4.3×10^-7Ka₂=5.6×10^-11
H₂SO₃Ka₁=1.5×10^-2Ka₂=1.0×10^-7
(1)相同浓度的ClO^—、CO、HCO、SO结合H⁺的能力由强到弱的顺序为_________。
(2)下列离子在溶液中不能大量共存的是_______(填字母)。

A．SO、HCO	B．HSO、CO
C．SO、CO	D．ClO—、HSO

(3)室温下，SO₂通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)∶c(SO)=10∶1，溶液的pH=___________。
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(4)在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L^-1 HCl溶液由水电离出来的c(H⁺)=________ mol·L^-1。
(5)在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L^-1的下列溶液：①HCl ②H₂SO₄③NH₃·H₂O ④NaOH，pH由大到小的顺序是_______(填序号顺序)。
(6)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH___________7(填“＞” “＜”或“=”)。
(7)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___________。