25 ℃时，下列叙述中错误的是
A．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c <c ＋c ＋c |
B．将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合后，c＝c ，则NH3·H2O的电离常数为 |
| C．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL |
| D．pH相等的①2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c的大小关系：①>③>② |
更新时间：2023-08-15 09:12:44
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【推荐1】常温下，
相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（ ）
相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（ ）| A．氨水 | B．氯化铵 | C．硫酸铵 | D．硫酸氢铵 |
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【推荐2】常温下，在含有0.10
的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知
，
，下列有关说法中正确的是
的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是| A．曲线①代表 |
B． 溶液显碱性的原因是 的水解程度大于电离 |
C．的 |
D．c点对应的溶液中： |
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的
溶液中，
、
、
、
四种微粒的
随
的变化关系如图，
，即当
时，
。
随
的变化关系
和
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【推荐1】常温下，在特制容器中加入20mL
溶液，用
HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是
溶液，用HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是
A． 的数量级为 |
| B．滴定过程中，水的电离程度始终在减小 |
C．cd段反应的离子方程式为 |
D．f点对应的溶液中存在： |
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【推荐2】化学上常用AG表示溶液的酸碱度，
。25℃时用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol·L－1HB溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
。25℃时用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol·L－1HB溶液，AG与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是| A．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL |
| B．B点溶液中存在c(H+)+c(HB) =c(B－)+c(OH－) |
| C．D点溶液中的pH=11 |
| D．25℃时，HB的电离平衡常数Ka=1.0×10－6 |
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【推荐3】25℃时，向20mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是
| A．恰好中和时，溶液中醋酸根离子浓度为a，向其中加入0.002mol的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度大于2a |
| B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O |
| C．滴定过程中，c(Cl-)=c(Ac-)+c(HAc) |
| D．pH=7时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(Ac-)＞c(HAc) |
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【推荐1】工业生产中，向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示：
下列说法不正确 的是：
下列说法
| A．溶液pH=4时，溶质为NaHSO3 |
B．溶液pH=10时，c (Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–) |
| C．溶液pH=7时， c(SO32–)= c(HSO3–) |
| D．溶液pH=10时，停止通入SO2，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3 |
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是三元弱酸。室温下，向
的溶液中滴加
溶液调节pH。混合溶液中
[表示
、
、
]随溶液
的变化如图所示。下列说法不正确的是
是三元弱酸。室温下，向的溶液中滴加溶液调节pH。混合溶液中[表示、、]随溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是
A． 时， |
B．溶液中存在关系 |
C．随着的增大， 保持不变 |
D．常温下，的 的数量级为 |
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的NaOH溶液分别滴定浓度均为
的HZ溶液
时，
