部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO |
| B．2HCOOH＋CO=2HCOO-＋H2O＋CO2↑ |
C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO |
| D．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大 |
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（已下线）选择题1-5作业(十四) 水的电离 溶液的酸碱性与 pH广东省广州市第八十六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题河南省新乡市第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）第23讲 弱电解质的电离平衡（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（已下线）第31练 水的电离和溶液的pH-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）
更新时间：2022-07-26 21:20:56
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【推荐1】下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．向100 mL 0.12 mol·L−1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2++3OH−+2CO2= +BaCO3↓+H2O |
B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH−+2= CaCO3↓+ +2H2O |
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H++ +Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O |
| D．向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L−1稀盐酸：OH−++3H+=CO2↑+2H2O |
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ |
| B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ |
| C．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu ="=" 2Fe2+ + Cu2+ |
D．AgNO3溶液中加入过量氨水： |
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(0.4)
名校
【推荐3】下列离子方程式中正确的是
A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓ |
B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH ＋Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O |
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO +4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O |
| D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O |
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解题方法
【推荐1】常温下，NH3•H2O的Kb约为10-5。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知c起始(NH3•H2O)=c平衡(NH3•H2O)+c(NH)。当达到平衡时，下列叙述正确的是
)。当达到平衡时，下列叙述正确的是| A．溶液I中c(OH-)=c(H+)+c(NH) |
| B．溶液I和II中的c平衡(NH3•H2O)不相等 |
C．溶液II中 为0.1 |
| D．溶液I和II中c起始I(NH3•H2O)：c起始II(NH3•H2O)=101：11 |
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【推荐2】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 |  | HCN |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
A．浓度均为 的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为 |
B．等体积等浓度的上述三种酸溶液中， 的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b |
C．NaCN溶液中通入少量 发生的化学反应为 |
D．稀释HCN溶液过程中， 减小 |
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【推荐3】设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A． (分子结构： )中的共价键数目为 |
B． ，含有 键的数目为 |
C． 溶液中含有的离子数为 |
D．标准状况下， 甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 |
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【推荐1】常温下，向20 mL的某稀盐酸中滴入0.1 mol·L-1的羟胺溶液， 羟胺的电离方程式为：NH2OH＋H2O 
NH3OH+＋OH－(25℃常温时， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是
NH3OH+＋OH－(25℃常温时， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知：lg3＝0.5)，下列分析正确的是| A．0.1 mol·L-1羟胺溶液的 pH＝8.5 | B．b点溶液中：c(H+) =c(OH-) |
| C．d点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH) | D．该稀盐酸的浓度为0.2 mol·L-1 |
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解题方法
【推荐2】常温下，用
溶液滴定二元弱酸
溶液，图中直线①表示溶液中
和
的关系，直线②表示
和
的关系。下列说法错误的是
溶液滴定二元弱酸溶液，图中直线①表示溶液中和的关系，直线②表示和的关系。下列说法错误的是A． |
B．滴定过程中，当pH=6时， |
C．若 ，则pH范围为 |
D． 的溶液中： |
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解题方法
【推荐3】联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、
、
的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
、的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是| A．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 |
| B．pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5mL |
| C．加入HCl溶液体积为10mL时溶液中：2c()+c()<c(Cl-) |
D．反应N2H4+H+ 的K=107.94 |
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