已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 |  | HCN |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
A．浓度均为 的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为 |
B．等体积等浓度的上述三种酸溶液中， 的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b |
C．NaCN溶液中通入少量 发生的化学反应为 |
D．稀释HCN溶液过程中， 减小 |
更新时间：2022-10-28 17:00:16
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【推荐1】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，H2A是二元弱酸。下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线，又可表示常温下H2A溶液中H2A、HA-、A2-微粒的百分含量δ随溶液pH的变化曲线。
已知：H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-
下列说法正确的是
已知：H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-
下列说法正确的是
| A．曲线c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量δ随溶液pH的变化情况 |
B．乙二胺的 |
| C．一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-) |
| D．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-) |
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【推荐2】常温下，向
三元酸
溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数(
)随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
A．P为 的物质的量分数与溶液pH的关系曲线 |
| B．该三元酸的第一步电离是完全的 |
C．常温下， 的水解常数 |
| D．当加入100mL NaOH溶液时，溶液显酸性 |
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【推荐1】某温度时，分别调节0. 01 mol· L-1 HCOOH溶液、0.01 mol· L-1氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值(-lg c)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．该温度下氨水的电离平衡常数Kb=10-4.7 |
| B．该温度下，0.01 mol· L-1 HCOOH溶液的pH为3.7 |
| C．用标准HCOOH溶液滴定一定浓度的NH3·H2O溶液用甲基橙作指示剂 |
D．向HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3)= c(SO ) |
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【推荐2】25℃时，某混合溶液中c(NH3·H2O) +c(NH
)=0.1 mol·L-1，lgc(NH3·H2O)、lgc(NH)、lgc(H+)和lgc(OH- )随pH变化的关系如图所示。Kb为NH3·H2O的电离常数，下列说法错误的是
)=0.1 mol·L-1，lgc(NH3·H2O)、lgc(NH)、lgc(H+)和lgc(OH- )随pH变化的关系如图所示。Kb为NH3·H2O的电离常数，下列说法错误的是| A．M点、O点坐标分别为(0， 0)、(7，-7) |
| B．P点时，pH=14 +1gKb |
| C．溶液呈碱性时，c(NH3·H2O) ＞c(NH ) |
D．该溶液中， c(NH)= mol·L-1 |
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【推荐1】常温下，向三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
三元酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是
| A．P为的物质的量分数与溶液pH的关系曲线 |
| B．该三元酸的第一步电离是完全的 |
| C．常温下，的水解常数 |
| D．当加入100mL NaOH溶液时，溶液显酸性 |
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【推荐2】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25 ℃时，下列说法正确的是
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
| A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) |
| B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b |
| C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) |
| D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L |
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【推荐3】室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2＋)与
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)
的变化关系如图所示。下列说法错误的是(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)
| A．a对应溶液的pH大于b |
| B．b对应溶液的c(H＋)=5.6×10-13 mol·L-1 |
C．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=3c(HCO )＋c(Cl-)＋c(OH-) |
D．a→b对应的溶液中 不变 |
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