25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
25 ℃时，下列说法正确的是
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
| A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN) |
| B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b |
| C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) |
| D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L |
11-12高三上·浙江绍兴·阶段练习 查看更多[15]
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更新时间：2020-01-23 18:59:45
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【推荐1】常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是( )
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－ |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性 |
| C．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－) |
| D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) |
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【推荐2】25℃时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，被滴定分数
、pH及微粒分布分数
［
，X表示、
或
］的关系如图所示：
下列说法错误的是
溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、pH及微粒分布分数［，X表示、或］的关系如图所示：下列说法错误的是
A．25℃时，第一步电离平衡常数 |
B．c点溶液中： |
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： |
D．用NaOH溶液滴定 溶液可用甲基橙作指示剂 |
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随温度升高不变
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【推荐1】实验测得浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液，CH3COONa溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．20℃时，纯水的Kw约为10－14.17 |
| B．随温度升高，CH3COONa溶液中的c(OH－)增大 |
| C．随温度升高，NH4Cl溶液的水解平衡正向移动 |
D．50℃时，将CH3COONa和NH4C1配制成pH=7的混合液，溶液中存在：c(CH3COO－)+c(Cl－)=c( )+c(Na+) |
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【推荐2】常温下，向0.1mol/L弱酸
溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，得到溶液中各含磷元素的微粒占总含磷元素微粒的百分数与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，得到溶液中各含磷元素的微粒占总含磷元素微粒的百分数与pH的关系如图所示，下列说法正确的是| A．为三元弱酸 |
B．的电离常数 的数量级为 |
C．当 时，横坐标数值为5.2 |
D． 溶液中， |
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【推荐3】某化工采用稀NaOH 溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH 约为13 (已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是
| A．该溶液中：c (OH-) >c (Na+) >c (CO32-)>c(HCO3-)>c (H+) |
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| B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
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]与pH的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是| A．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1 |
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