【推荐1】室温下，向一定体积的0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH的变化如图所示（CO₂因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计）。下列说法正确的是
   

A．由图可知，碳酸的-lgKa2=10

B．点②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1

C．当滴加盐酸到点③时，才开始放出CO2气体

D．Na2CO3第一步水解反应的平衡常数：①＞②＞③

【推荐2】常温时，分别向 20 mL0.1 mol·L^-1CH₃COOH 溶液和20 mL 0.1 mol·L^-1HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A．CH3COOH滴定曲线上的a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点

B．b点时溶液的 pH近似等于CH3COOH的电离平衡常数的负对数

C．c点时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

D．该实验中滴定时HCl溶液pH的突变范围(恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液的pH，1滴溶液体积约0.04mL)是3~11

【推荐3】常温下，用溶液分别滴定20 mL 的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点②和点③所示溶液中均存在：

B．点①和点②所示溶液中：

C．点③和点④所示溶液中：

D．点①和点②所示溶液中：

【推荐1】pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为25℃时H₂CO₃溶液的pC﹣pH图。

下列说法正确的是

A．pH=6时，溶液中c(H2CO3)= c(HC)> c(C)> c(H+)

B．H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级为10-10

C．pH=8.5时，溶液中存在c(H＋)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(C)

D．25℃时，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，溶液中c(Na＋)< c(HC)+2c(H2CO3)

【推荐2】常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是（       ）

A．m点：c(A-)=c(HA)

B．Ka(HA)的数量级为10-6

C．水的电离程度：m<r

D．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

【推荐3】某温度下向20mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1

B．图中V1>20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C．图中V1<20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

【推荐2】常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

A．pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]

D．已知酸性HF＞CH3COOH， 浓度相等的NaF溶液与CH3COONa溶液中：NaF溶液的pH比CH3COONa溶液的pH要大。

【推荐3】25℃时，H₂A的K_a1=10^-1.85，K_a2=10^-7.19。用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1H₂A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)

D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少

【推荐1】室温下，用0.l0mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.l0mol/L的NaHXO₃溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．在室温下Ka2(H2XO3)为5.0×10-8

B．当消耗的V(NaOH)=5.00mL时，pH<7

C．溶液中水的电离程度：b>a>c

D．c点溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(XO32-)>c(HXO3-)

【推荐2】已知：pK_a＝－lgK_a，25 ℃时，H₂SO₃的pK_a1＝1.85，pK_a2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．C点所得溶液中：c(Na+)＞3c()

B．D点所得溶液中水解平衡常数Kh1＝10- 6.81

C．A点所得溶液中：V0等于10 mL

D．B点所得溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH-)

【推荐3】已知：K_a1(H₂SO₃)=1.0×10^-2、K_a2(H₂SO₃)=5.0×10^-8.室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液的pH为7。
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃和NaHSO₃溶液混合，无明显现象。
实验3：向Na₂SO₃溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向NaHSO₃溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．实验1混合溶液中=5.0×10-4

B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]

C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小

D．实验4中反应的离子方程式为Ba2+++OH-=BaSO3↓+H2O